跟踪检测（四） 铜 金属的开发利用.doc

跟踪检测（四） 铜 金属的开发利用 1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　) ①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同　②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制取Cu也属还原法　③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子　④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的　⑤越活泼的金属越难冶炼 A．①②③　　　　　　　　　 B．只有④ C．④⑤ D．②③④ 解析：选B　合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被炭还原为单质Cu，属于还原法制取，②正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。 2．下列说法中正确的是(　　) A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 解析：选C　CuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现，A错误；铝合金比纯铝的熔点低，B错误；铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，D错误。 3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 有红色固体剩余，溶液变为蓝色 产生无色气体 产生无色气体，溶液变为蓝色 产生红棕色气体，溶液变为绿色 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　) A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：选D　浓H2SO4(加热)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。 4.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．该反应会产生高温，发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 解析：选D　A项，铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，正确；B项，铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C项，高熔点的金属可采用铝热法冶炼，正确；D项，铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1 mol Fe2O3在反应中得到6 mol电子，则若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，错误。 5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　) A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧) D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温) 解析：选C　Cl2具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与Cl2反应产物应为CuCl2和HCl，C项错误。 6．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 方案 现象或产物 ①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 ④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析：选B　①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项B正确。 7．下列说法中正确的是(　　) A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg，工业上制镁 解析：选C　氯化铝是共价