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跟踪检测（十六） 元素周期表和元素周期律 1．下列递变规律不能用元素周期律解释的是(　　) A．非金属性：CSi　　　　 B．碱性：NaOHMg(OH)2 C．酸性：H2SO3H2CO3 D．还原性：HIHBr 解析：选C　碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。 2．下列有关物质性质的说法错误的是(　　) A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2－＞Cl－ 解析：选C　A．元素的非金属性：Cl＞I，所以稳定性：HCl＞HI；B.Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：Na＞Mg，正确；C.酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D.酸越强，酸越易电离H＋，而酸根离子越难结合H＋，酸性：HClH2S，结合H＋的能力：S2－Cl－，正确。 3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 解析：选B　非金属性：BC，则酸性：H3BO3H2CO3，A错误；金属性：MgBe，则碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C错误；原子序数：MR，D错误。 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 — 最低负价 — －1 — — －3 －2 下列说法中正确的是(　　) A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 解析：选A　由化合价可知X、Y、Z、M、R、Q分别位于第ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族，由原子半径Q＜R＜Y(Cl)知，R、Q只能为第二周期元素，分别为N、O；同理结合原子半径可知X、Z、M分别为Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH)3、HNO3之间可以两两相互反应，A选项正确；Na2O2中含共价键，B选项错误；Na、Cl2、Mg分别与水反应，Na最剧烈，C选项错误；HCl不与SiO2反应，D选项错误。 5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　 ) A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 B．气态氢化物的热稳定性：M＞N C．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 D．离子半径：r(X2－)＞r(Y＋) 解析：选D　X最外层电子是电子层数的3倍可知X是O；X和M同主族可知M是S；短周期主族元素中原子半径最大的是Na(Y)；因原子序数依次增大且均为主族元素，N为Cl。Na2O中只含离子键、Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为1∶2，A错误；非金属性：Cl＞S，气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，B错误；H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D正确。 6．下列结论错误的是(　　 ) ①微粒半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si A．只有① B．①③⑤ C．②④⑤⑥ D．①③ 解析：选D　①K＋、S2－、Cl－原子核外电子排布相同，核电荷数：S2－＜Cl－＜K＋，则半径：S2－＞Cl－＞K＋，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数越少，则半径越小，则有S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，故①错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl－＜Br－＜I－＜S2－，故③错误；④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素