2018年高考化学（人教版）考前终极冲刺练习：电化学基础.docxVIP

电化学基础1．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e?2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H24．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1?xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6?xe?xLi++C6C．充电时，若转移1 mol e?，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2?xe?Li1?xCoO2+xLi+6．Mg?AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg?2e?Mg2+B．正极反应式为Ag++e?AgC．电池放电时Cl?由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑7．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH?+2H2O2。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH?)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH??2e?D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)8．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O?4e?O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成9．利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是A．电流流向为：MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋CC．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2gD．选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发10．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出C．电解过程中SO42—移向b极D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等11．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A．对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑B．半导体电极发生还原反应C．电解质溶液中阳离子向对电极移动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化12．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．每消耗3mol H2O2，