溶液组成与种类.docVIP

Chap?3 溶液 §3-1 溶液 ◆ 3-1.1 溶液的組成與種類 一、溶液 1.兩種或兩種以上純物質形成均勻混合物，只有一個相，沒有固定組成與性質。溶液所含的純質仍然保有各自的化學性質。如：糖水、食鹽水、碘酒等溶液。 2.溶液 = 溶質+溶劑習慣上，我們把溶液中量較多成份叫做溶劑(solvent)，其他成份稱為溶質 (solute)。水為最常見的溶劑，故不論量多少通常均視水為溶劑。若固體與液體或氣體與液體所形成之液態溶液，習慣上稱該液體為溶劑，固體或氣體為溶質。 ◎ 判斷原則 同相溶液：量多的當溶劑。 異相溶液：多以液體當溶劑(不管量多量少)。 二、溶液的種類 1.以溶劑分類 (1)水溶液：常簡記為(aq)，以水為溶劑之溶液稱為水溶液。 例如：NaCl(aq)、NH3(aq) (2)非水溶液：不是以水為溶劑之溶液稱為非水溶液，如碘溶於酒精形成碘的酒精溶液 例：NaOH(alc)為氫氧化鈉的酒精溶液；酒精：alcohol。 碘的四氯化碳溶液，亦可簡記為I2 /CCl4。 2.以型態分類 溶 液 溶解時溶質與溶劑的狀態 舉例 氣態溶液 (一般稱混合氣體) 氣體溶於氣體 液體溶於氣體 固體溶於氣體 空氣、任何氣體的混合物。 水於空氣、溴於空氣。 於甲烷、碘於氮。 液態溶液 (簡稱溶液) 氣體溶於液體 液體溶於液體 固體溶於液體 氨於水、二氧化碳於水。 酒精於水、溴於四氯化碳。 糖於水，碘於酒精。 固態溶液 (亦稱固溶體) 氣體溶於固體 液體溶於固體 固體溶於固體 氫於鈀。 汞於鈉(鈉汞齊)。 合金、鹽類的固溶體，如：AgCl-NaCl或NaNO3-KNO3 3.以溶液導電性分類 (1)電解質溶液：酸、鹼、鹽之水溶液，能導電。 (2)非電解質溶液：不能導電，如糖水。 4.以溶質粒子大小分類 真 溶 液(簡稱溶液) 膠 體 溶 液(簡稱膠體) 溶液的粒子為分子、離子或原子 溶液的粒子為高分子、結合的粒子或吸附於溶劑分子的離子所構成的原子團, 含有原子數目達103～109個 粒子的直徑為10－10公尺，即1? 粒子的直徑為10－9～10－7公尺 溶質 分散質(又稱分散相) 溶劑 分散媒 如:糖水、食鹽水、碘酒等 如:咖啡、牛奶、豆漿及澱粉液等 ◎ 顆粒大小 真溶液＜膠體溶液＜懸浮液(粒子直徑超過1μm＝10－4㎝＝10－6m)。 三、膠體溶液 1.膠體溶液的特性 (1)廷得耳效應：光線通過膠體溶液時，因膠質粒子較大，足以散射光線的緣故，顯出一條光亮的通路。 (2)布朗運動：當光線通過膠體溶液時，以顯微鏡在垂直於光線的方向觀察時，可見膠質粒子成無數光點，不停地作急速運動。其成因為膠質粒子受到許多溶劑分子的碰撞而造成。 (3)膠質粒子帶電： 金屬氫氧化物：Fe(OH)3、Pb(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2通常帶正電 金屬硫化物：CdS、As2S3、Ag2S、PbS、CuS常帶負電荷 ＊硫化鎘(CdS)能吸附溶液中的硫氫離子(HS－)而帶負電 2.膠體粒子之凝聚 (1)膠質粒子可克服重力不沈澱的原因有二 a.布朗運動 b.膠粒子帶有同種電荷，產生靜電斥力，使膠質粒子能持久分散於膠體溶液中。 (2)凝聚方法 a.在膠體溶液中加入少許電解質膠體粒子所帶之電荷與電性相反的離子電荷中和，膠體粒子就凝結成較大之顆粒，由水中沈澱析出，稱為凝聚。 如：豆漿加入CaSO4，蛋白質凝聚成豆花或豆腐析出、牛奶加入醋酸，也可使酪素凝聚而沈澱 b.外加一電場或電壓於膠體溶液中(如圖6-4) 補充 1.凝析：在膠體溶液中加入少量電解質，即產生沈澱現象者，稱凝析(凝聚析出)此乃因粒子的電荷中和之故。 2.鹽析：在膠體溶液中加入多量電解質而使其沈澱的現象，稱鹽析除電荷中和外尚有脫水作用。 3.透析：利用電解質離子能通過半透膜而膠體粒子則否的性質，除去膠體溶液中電解質的方法。 §3-2 溶液的濃度 濃度之定義與重要性 1.濃度乃表示溶液中溶質的定量組成，其值愈大表所含溶質愈多。 2.化學變化的結果有時會隨某個反應物的濃度不同而異，如下二例： 例1：銅與濃硝酸反應得NO2(g)(二氧化氮)，但與稀硝酸反應卻得NO(一氧 化氮)。 例2：銅與稀硫酸不反應，但與濃硫酸卻可反應產生SO2(g)(二氧化硫)。 3.ppm亦為濃度之一種，1ppm=，即百萬分之一， 。 4.同理，ppb亦為濃度之一種，即十億分之一，1ppb＝ 註：ppm(parts per million)；ppb(parts per billion) 一、重量百分率濃度(weight percentage) ( P% 1.定義：以100克溶液中所含的溶質克數來表示濃度，單位記為％。 2.基本計量： 重量百分率濃度(