化工热力学2-2Chapter2流体的p-V-T关系教学讲义.pptVIP

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2018-05-31 发布于天津
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化工热力学2-2Chapter2流体的p-V-T关系教学讲义.ppt

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化工热力学2-2Chapter2流体的p-V-T关系教学讲义.ppt

*;*;*;*;*;*;*;*;*;2.3 对应态原理及其应用 ;例如：H2 和N2这两种流体对于H2 状态点记为1，P1 V1 T1 Tr1 =T1/TcH2 Pr1=P1/PcH2 对于N2 状态点记为2，P2 V2 T2 Tr2 =T2/TcN2 Pr2=P2/PcN2 当Tr1=Tr2 ，Pr1=Pr2 时，此时就称这两种流体处于对比状态，在这一点H2和N2表现出相同的性质。 ;*;Pitzer发现：;*;*;定义ω：以球形分子在Tr＝0.7时的对比饱和蒸汽压的对数作标准，任意物质在Tr＝0.7时，对比饱和蒸汽压的对数与其标准的差值，就称为该物质的偏心因子。 ;偏心因子物理意义表现为：;两个非常有用的普遍化关系式;(2)普遍化的维里系数法 ;Pitzer提出了下面的计算方程式： ;(3)普遍化的压缩因子法（普压法）;Z0和Z1的表达式是非常复杂的，一般用图和表来表示。 Z0—用图（2—7ab） Z1—用图 (2－8ab) 计算过程： ;（4）注意点 ;② 精度三参数普遍化关系是能够很好的满足工程需要，一般对于非极性和弱极性物质，误差3％；强极性物质，误差达5～10％。 ;*