2018届高三化学上学期期末考试试卷（福州市带答案）.docVIP

2018届高三化学上学期期末考试试卷（福州市带答案） 第卷 非选择题(共52分) 17、短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中 含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)甲的化学式为 。 (2)Z元素在周期表中的位置是 。 (3)乙的电子式为 。 (4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是 。 (5)丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为 。 18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可以用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。 【沉淀制备】 称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 (1)配制该CuSO4溶液需要 ml的水，使用 (填仪器的规格及名称)来量取。 【实验探究】 甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不带结晶水。 为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验： A B C (2)A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气，然后 ，在点燃A处酒精灯。 (3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为 。 (4)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是 。 (5)文献显示：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，经过讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。 a、Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b、Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c、相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d、吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 (6)待A中反应完全后，打开活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g，装置C中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，C中产生沉淀19.70g，则该蓝绿色固体的化学式为 。 19、金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下： 已知： 金属离子开始沉淀PH沉淀完全PH Co2+5.69.5 Fe2+7.69.7 Fe3+2.73.7 请回答下列问题： (1)点解释，废旧刀具接电源 (填电极名称)。 (2)净化过程加双氧水的目的是 。 (3)通氨气的目的是调节溶液的PH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择PH最大范围是 。 (4)加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是 。 (5)实验室洗涤过滤所得CoCO3沉淀的操作是 。 (6)CoCO3焙烧的化学方程式为 。 20、CO2是一种常用的化工原料。 、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) #8652; CO(NH)2(s) + H2O(g)。 (1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的#8710;H 0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，若y表示压强，则y1 y2若y标示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n (CO2)]，则y1 y2。 (2)t时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 、CO2与H2反应可用于生产甲醇。 (3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8KJ·mol-1、-726.5 KJ·mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为 。 (4)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。 质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。电极A上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。 参考答案 第卷 选择题 （共48分, 每小题3分，每小题只有一个正确答案。） 题1234567