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高二化学周练（3）原电池与电解池 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题 1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e -=Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OHC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+ 2、用铂电极电解CuSO4溶液，通电一会当阴极端气体产生时，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是 A．无水CuSO4 B．CuO C.Cu(OH)2 D．CuCO3 用Pt电极电解V 某二价金属硫酸盐溶液，阴极有m mg金属析出，溶液pH值由6.变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的相对原子质量是 A．100m/V B．200m/V C．1×105m/V D．2×105m/V 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.0 mol Cu，另一电极析出的气体 A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2 5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 （A）放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 （B）充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O （C）放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 （D）放电时正极附近溶液的碱性增强 6．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A.2H++2e == H2↑ B.Fe2++2e == Fe C.2H2O+O2+4e == 4OH- D.Fe3++e == Fe2+ 7．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 ②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) A.ABC B.BCA C.CAB D.BAC 8．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 9．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为 A.　　　　B. C.　　　　D. 11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 12．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片 13.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3↓ B.2Fe＋2H2O＋O2Fe(OH)2↓ C.2H2O＋O2＋4eOH－ D. Fe－3e＝Fe3+……………（金属腐蚀与防护） 14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15.下图为氢氧燃料电池原