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高三化学周一限时训练 编辑：张福 审核：朱芳 1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　) A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维 2．下列说法正确的组合是 ( ) ①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子； ④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。 A. ②④⑤ B. ①④ C. ③④⑤ D. ②④ 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消 毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应 中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩 余物质的组成可能是( ) A. NaCl Na2SO3 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4 5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/ — — 180 300 162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： ①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。 12．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： 　　　FeCl3溶液??含有淀粉的碘水? NaOH溶液?????A????????? B????????? C （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是?????? （填序号）。 　 A．Na2SO3溶液与HNO3　????? B．Na2SO3固体与浓硫酸 　C．固体硫在纯氧中燃烧　???? D．高温煅烧硫铁矿 （2）装置C的作用是??????????????????????????????? （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、???????? 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有????????????（填序号）。 　A．蒸发皿??? 　 B．石棉网?? ?? 　C．漏斗　 　D．玻璃棒??? （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：????方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去????方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入