第二节金属化学性质(周一).pptVIP

第二节 金属的化学性质 1．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 金的化学性质稳定 【提出问题】除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可比较金属的活动性以外,还有其他方法吗? 三、金属与盐溶液的反应 【实验探究】金属与盐溶液的反应 将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象 CuSO4溶液 有关化学方程式 活动性 Zn Fe Cu 锌片表面有红色物质析出 铁丝表面有红色物质析出 不反应 Zn＞Cu Fe＞Cu Zn+CuSO4== ZnSO4 + Cu Fe＋CuSO4== FeSO4＋Cu 【实验探究】金属与盐溶液的反应 AgNO3溶液 有关化学方程式 活动性 Zn Fe Cu 锌片表面有银白色物质析出 铁丝表面有银白色物质析出 铜丝表面有银白色物质析出 铁与硫酸铜溶液的反应 铁与硝酸银溶液的反应 【实验探究】金属与盐溶液的反应 AgNO3溶液 有关化学方程式 活动性 Zn Fe Cu 锌片表面有银白色物质析出 铁丝表面有银白色物质析出 Zn＞Ag Fe＞Ag Fe＋2AgNO3== Fe(NO3)2＋2Ag Cu＞Ag Zn＋2AgNO3== Zn(NO3)2＋2Ag Cu＋2AgNO3== Cu(NO3)2＋2Ag 铜丝表面有银白色物质析出 通过盐与金属是否发生置换反应也可以比较金属的活动性强弱。 (3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (4)Fe若参与反应,一定生成正二价的亚铁离子。 (5)在金属活动顺序中距离远的优先置换(如将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银)。 (2)盐须溶于水。 1.反应规律 (1)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 名称： 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 2.判断金属活动性的方法 方法一：金属与稀盐酸或稀硫酸反应的难易与剧烈程度； 方法二：金属能否与另一种金属的盐溶液反应； 总结： 【练习1】 常见金属活动性顺序如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 B 【练习2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ） A. XYZ B. XZY C. ZXY D. YZX A 3.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一：铁、硫酸铜溶液、银 方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液 湿法冶金术 利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属的方法 1.金属的化学性质： （1）能与氧气反应 （化合反应） （2）位于氢前面的金属能与酸反应 （置换反应） （3）能与某些金属的盐溶液反应 （置换反应） 2.金属活动性顺序 3.置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 冶炼金属的方法 干法冶金术 湿法冶金术 电解法： 还原法： 高温 3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2 通电 2Al2O3 === 4Al+3O2 MgCl2 === Mg + Cl2 通电