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选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 高二化学（理科） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 区分强弱电解质的标准是 A. 化合物在溶液中或熔融状态时能否导电 B. 化合物在溶液中或熔融状态时能否电离 C. 化合物在溶液中或熔融状态时的电离程度 D. 化合物中化学键的类型 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32- B. 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32- C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+ D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq) 3. 下列溶液：①0.1mol/L 盐酸溶液；②0.1mol/L硫酸溶液；③0.1mol/L氯化铵溶液； ④0.1mol/L醋酸溶液。H由小到大的排列顺序是 A. ①②④③ B. ④③②①　　 C. ②①④③　　　D. ③④①② . 下列粒子中不能破坏水的电离平衡的是 A. H+ B. OH- C. Fe3+ D. Na+ . 体积相同，H相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量 A. 中和醋酸的多 B. 中和盐酸的多 C. 相同 D. 无法比较 . 室温下，往0.1 mol·L-1 的氨水中滴入酚酞 ，溶液呈粉红色，再加入少量氯化氨固体，则溶液的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法确定 . 氯化铵溶液中离子浓度大小关系正确的是 A. c ( NH4+ ) c (OH- ) c (Cl- ) c (H+) B. c (Cl- ) c ( NH4+ ) c (H+) c (OH- ) C. c (NH4+ ) c (Cl-) c (OH- ) c (H+) D. c ( NH4+ ) c (Cl- ) c (H+) c (OH- ) .下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( ) A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S 9．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+( c(CHCOO－(的正确关系是 ( ) A. c(Na+(＞c(CHCOO－( B. c(Na+(＝c(CHCOO－( C. c(Na+(＜c(CHCOO－( D. 不能确定 10. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，几乎熄灭后，又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水 1. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 x 10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，相同温度下，Ag+ )由大到小的顺序是 A. ①②③　　 B. ③②①　　 　C. ②①③　 　　D. ②③①⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 13、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ 　） A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2） 14、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 15. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-