x省x市高二上学期期末质量检测化学试卷合集（b卷）.doc

毫州市x-x学年第一学期高二质量检测试题 化学试卷（B） (试卷总分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子量：H.1 C.x O. 16 CU. 64 Ag. 108 选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1、化学反应中伴随能量变化的本质原因是（ ） A．物质状态发生变化 B.发生了氧化还原反应 C．需要加热或发光的条件引发 D.有化学键的断裂和形成 2、在恒温恒容条件下，能使反应：A（g） + B（g） C（g） + D（g）正反应速率增大的是（ ） A. 减小C或D的浓度 B. 减小B的浓度 C. 增大A或B的浓度 D. 减小A的浓度 3、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ） A. 水的离子积变大，PH变小，呈中性 B. 水的离子积不变，PH不变，呈中性 C. 水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D. 水的离子积变大，PH变小，呈酸性 4、下图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（ ） A. 甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极 B. 乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银 C. 甲池是电解池，乙是原电池 D. 甲池一段时间后溶液的pH值会变小 5、下列说法中正确的是( ) A. 金属铜在物质分类中属于单质，所以它既不是电解质也不是非电解质 B. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强 C. 用硫化亚铁除去污水中的铜离子，是利用硫化亚铁比硫化铜在水中更难溶 D. 对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变 6、在PH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Ca2+. Cl— . HCO3— . K+ B. Na+ . Al3+. Cl—. SO42— C.NH4+. SO32—. Na+ NO3— D.Na+. SO42—. [Al(OH)4]-. OH— 7、下列反应的离子方程式正确的为（ ） A. 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4 NH4+ B. 氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4+ + OH— =NH3 ↑+ H2O D. 铁与稀盐酸；2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 ↑ 8、对于可逆反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) △H＜0,下列图象正确的是( ) 9、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应: 2X（g）+Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是( ) A．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应△H＞0． B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1 10、如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是（ ） A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 x、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B. 加入适量的氯化钠溶液 C.加入适量蒸馏水 D. 加入数滴氯化铜溶液 x、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程正确的（ ） A. CH3OH(l)＋3/2O2 （g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol B. 2CH3