2011年高考化学总复习第一轮复习第2章__化学物质及其变化__第3节__氧化还原反应.ppt

　(2008·全国卷Ⅰ)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________________________； (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________________________； (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量； * (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是_________________ ____________________________________； (5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g 纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。 解析：(1)据题意写出化学方程式，并用升降法配平。 (2)据题意写出离子方程式，用化合价升降法、电荷守恒法配平。 * (3)由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为： * (4)写出化学方程式并配平。 (5)设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知 * 答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO ＋4H＋===MnO2↓＋2MnO ＋2H2O (3)2.4 g (4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O (5)95.8% * * 请同学们认真完成课后强化作业 3．根据反应方程式进行判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 还原性：还原剂还原产物； 氧化性：氧化剂氧化产物。 4．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 如：Cu＋Cl2 CuCl2,2Cu＋S Cu2S，根据铜被氧化程度的不同( )，可判断单质的氧化性：Cl2S。 * 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断 如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl＋O2 2H2O＋2Cl2 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4MnO2O2。 * 6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 特别提醒 ①物质的氧化性、还原性强弱与物质本身得失电子数目的多少无关。 ②金属性和非金属性是指元素(原子)的性质，还原性和氧化性是指由元素组成的物质的性质，二者有统一性，也有差异。 * ●案例精析 【例2】　铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Ti3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是 (　　) A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强 * [解析]　本题综合考查同主族元素的相似性、递变性、物质氧化性与还原性的强弱比较。铊与铝同主族，其原子最外层电子数都为3个，故Tl＋与Tl相比失去了1个电子，故最外层有2个电子。既然Tl有＋3和＋1两种价态，当然可形成对应的化合物；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性：氧化性Tl3＋Ag＋，还原剂的还原性还原产物的还原性：还原性AgTl＋；根据金属活动顺序表可知Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag，Ag＋的氧化性大于Al3＋的氧化性，即氧化性Tl3＋Ag＋Al3＋，B不正确。 [答案]　C [点拨]　还原性和氧化性是指由元素组成的物质的性质，而金属性和非金属性是指元素(原子)的性质，二者有统一性，也有差异。 * 已知： ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 (　　) A．上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3＋I2 B．