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酸碱盐规律—复习 置换反应 如何理解反应？ 常见的置换反应有哪些？应注意什么？ 复分解反应 什么叫复分解反应？ 复分解反应的条件是什么？ 下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2）_____________________________________。 （3）HNO3（HCl）_____________________________________． (4)HCl（H2SO4）________________________________________. (5)Cu（CuO）________________________________________． ⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。 ⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。 下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 应用４　　除杂质的要求　 １　要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量　 ２　不增，即不增加新的杂质 ３　不变，不改变原物质 ４　易分，即把杂质变成沉淀　气体和水 窍门　所加试剂要与原物质“沾亲带故” 练习：　 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 C 应用５　推断题 推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论　 NaOH溶液过滤 充分 混合 稀HNO3 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀不消失 A（纯净物） +B C（有色 溶液） D（白色沉淀） E（有色 溶液） F（有色 沉淀） NaNO3溶液 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： * * * * * 罗湖中学初三备课组 林文强 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B===AB AB===A+B A+BC===AC+B AB+CD===AD+CB 自主学习提示： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 互相交换位置 自主学习提示： 化合物与化合物之间互相交换成分的反应——交换舞伴 反应物：以溶液形式或溶解在对方中 生成物：有水、沉淀或气体产生 酸碱盐的反应基本都是复分解反应！ 常见的复分解反应 1、酸+碱——盐+水(中和反应) 2、酸+盐——新酸+新盐 3、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 4、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 指出下列反应类型： 2KClO3=2KCl+3O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 ↑ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 分解 化合 置换 复分解 判断下列反应能否发生， 能发生的写出化学方程式： Al+FeCl2 Cu+H2SO4 Fe+MgCl2 Ag+H2SO4 NaOH+CuSO4 CaCO3+HCl 物质之间的反应规律 复习回顾： 常见物质酸碱盐和金属的性质 金属 盐 金属 氧化 物 碱 盐 非金属 非金属 氧化物 酸 盐+水 盐+酸 盐 + H2 （一）酸的化学性质 金属 盐 金属 氧化 物 碱 盐 非金属 非金属 氧化物 酸 盐+水 盐+碱 （二）碱的化学性质 金属 盐 金属 氧化 物 碱 盐 非金属 非金属 氧化物 酸 盐+碱 盐+酸 两种新盐 盐 + 金 属 （三）盐的化学性质 金属 盐 金属 氧化 物 碱 盐 非 金属 非金属 氧化物 酸 盐 盐 + H2 盐 + 金 属 （四）金属的化学性质 金属 非金属 氧化物 金属 氧化物 碱 非金属 酸 盐 盐 盐 盐和水 酸和盐 碱和盐 两种新盐 盐和氢气