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氧化还原反应突出重点、突破难点的落实 氧化还原反应在高考中占有非常重要的位置，题目出得方式较多，氧化还原反应化学方程式的书写、离子方程式的书写、原电池、电解池的问题都属于氧化还原反应的问题，得失电子守恒应用。我认为重点是学会氧化还原反应的配平，这个问题解决好了，其它问题就能迎刃而解。 配平氧化还原反应要遵循几个原则： （1）电子守恒，即得失电子总数相等； （2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等； （3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。 配平步骤：1，配平参加氧化还原的物质前系数。 2，观察法配平其他物质的系数。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配.2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即 标出变化元素化合价的始态和终态； 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数. 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 用观察法配平其它元素； 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O 找变化始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 求总数1 × 4 = 4 配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,用观察法将其它系数配平后,经检查满足质量守恒定律.配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧.1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单.不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同.始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型.2、整体总价法（零价法）适用范围：在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中.技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑.例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑.故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO23、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应.技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O分析：在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应.0 -1 +5Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OCl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O4、判断未知物顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物.技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素：若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸；若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水.例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O分析：经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O5、单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧都可用此法.技巧：把游离态的那种元素放在最后来配.例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2分析：反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最后来配.首先假定Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平.4