化学课件第八章 沉淀-溶解反应.pptVIP

第八章 沉淀-溶解反应 8.1 难溶电解质的溶度积 8.1.2 溶度积和溶解度的相互换算 例3：Sr3(PO4)2的溶度积KSPθ表达式是________ A. KSPθ = [Sr2+][PO43-] B. KSPθ = [3Sr2+][2PO43-] C. KSPθ = [Sr2+]3[PO43-]2 D. KSPθ = [Sr32+][(PO4)23-] 例4：在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积)________ A. AgCl (1.8 x 10-10) B. Ag2C2O4 (3.4 x 10-11) C. Ag2CrO4 (1.1 x 10-12) D. AgBr (5.2 x 10-13) 例5：Hg2Cl2 的KSPθ为1.3 × 10-18 ,0.1升饱和溶液的浓度是__________mol.l-1 A. 6.88 × 10-7 B. 1.69 × 10-5 C. 6.88 × 10-8 D. 1.14 × 10-9 例6：AgBr的溶度积KSPθ = 5.2 × 10-13, AgBr在0.1 mol.L-1 KBr溶液中的溶解度是_________ mol.l-1 A. 2.6 × 10-6 B. 5.2 × 10-12 C. 4.0 × 10-13 D. 4.0 × 10-14 例7：CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种( ) A. 增大 B. 减小 C. 相同 D. 无法判断 8.1.3 溶度积规则 例8 已知在298K时，PbI2的Kspθ =8.49×10－9。问（1）在0.010mol·l-1Pb(NO3)2溶液中加入等体积的0.010mol·l-1KI溶液时，是否有PbI2沉淀产生？（2）如果加入等体积的KI溶液后，混合溶液中的c(Pb2＋)和c(I－)的离子积，恰好达到PbI2的溶度积，求此KI溶液的浓度。 解:（1）c(Pb2＋)=0.010×1/2=0.005mol·l－1 例9：已知AgCl和Ag2CrO4的KSPθ分别为1.8×10-10，1.1×10-12。 若某混合液中，[Cl-] = [CrO42-] = 10-5 mol.l-1，当加入 Ag+达10－4mol.l-1时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀 8.2 影响沉淀生成和溶解的因素 8.2.1 同离子效应对沉淀反应的影响 例: 计算使0.010mol的MnS、溶于1LHAc中，所需HAc的最低浓度。[ Kspθ (MnS)=4.56×10-14 ] 解： 例:在0.05 mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至饱和 [H2S] = 0.1 mol.L-1, 溶液中残留的[Cu2+]等于________ mol.L-1  A. 3.6×10-16 B. 6.3×10-18 C. 2.5×10-17 D. 6.3×10-19 (已知KSP θ,CuS = 6.3×10-36 K总,H2S = 1.0×10-19 ) 8.2.3 配位、氧化还原反应对沉淀–溶解反应的影响 8.3 分步沉淀与沉淀的转化 8.3.1 沉淀的生成 例：将0.010mol·L-1Ba2+溶液50ml与30ml0.020mol·L-1的Na2SO4溶液相混合，是否会产生BaSO4沉淀？反应后溶液中Ba2+浓度为多少？ 使离子沉淀完全的措施 1、选择适当的沉淀剂，使沉淀物的溶解度尽可能地小 8.3.2 分步沉淀 8.3.3 沉淀的转化 例:将10ml，0.30mol·l-1的HCOONa与10ml，0.30mol·l-1的HF混合。计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各为多少？（KHCOOH=1.7×10-4，KHF=6.8×10-4） 解： * 8.1.1 沉淀溶解平衡和溶度积常数 AgCl(s) Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) AmBn（s） mAn+（aq） + nBm-（aq） 称为难溶电解质的溶度积常数,简称溶度积 溶解度(S):一定温度下1升难溶电解质饱和溶液中所