第十章 化学键和 与分子结构.pptVIP

第十章 化学键与分子结构;第一节 离子键理论;二、离子键的特点;U=DrHmo;Born－Haber循环;;第二节 共价键理论;2. 键能;键长－－分子中两个 原子核间的平衡距离;键级越大，键长越短，键能越强;键角与键长一起，决定了分子的形状;不同原子电负性的差别导致正负电荷中心不重合，原子间形成极性共价键。;二、Lewis 学说;三、价键理论;1. 共价键的 形成;3. 共价键的特点;4. 共价键的类型;(2) p键;定义：形成分子时，由于原子的 相互影响，若干不同类型能量相近 的原子轨道叠加起来，重新组合成一组新轨道，组合过程即为杂化，新轨道即为杂化轨道;成键过程：;sp3;CH4分子的成键情况;2. 杂化轨道类型;BO33- CO32- ……;电子云密集端尽量远离→杂化轨道的各种”形状”(电子云的伸展方向）。;3. 等性与不等性杂化;不等性杂化;四、价层电子对互斥（VSEPR）理论;通式AXnEm表示只含一个中心原子的分子或离子的组成。X是与A成键的原子，E是A的孤电子对。;根据n、m的值，用图12.21判断;例10-1 判断空间构型;有机分子－－甲醛、甲酸;O2分子的磁性;分子中电子的运动状态用分子轨道波函数描述 ;2. 原子轨道线性组合的原则;均为沿x轴方向成键; s－s重叠：均为“头碰头”方式 ss与ss*轨道;p轨道的线性组合;按分子轨道的能量大小排出分子轨道近似能级图;H2+与He2存在与否？;5. 第二周期元素同核双原子分子轨道能级图;;离域p键－－苯分子;几种理论的比较;第三节 分子的极性;一、 偶极距;键的极性决定分子的极性 偶极距＝键距（一般指两个原子间由于正负电荷中心不重合产生的偶极距。一般由电负性小的原子指向电负性大的原子。如原子有孤对电子， “键距”方向为该原子到孤电子对） 非极性键，键距＝0；极性键，键距 ? 0 同核双原子分子，非极性分子；异核双原子 分子，极性分子;偶极距＝键距的矢量和 极性与键的极性、分子的几何构型相关 直线型？ 平面三角型？ 正四面体型？ 三角双锥型？ 正八面体型？;辨别下列说法的真(T)伪(F);第四节 金属键理论;二、能带理论;第五节 分子间作用力;2、 诱导力;;van der Waals引力的特点;二、氢键;HF中的氢键;H2O中的氢键;习题建议