第六单元 课题2二氧化碳制取研究.pptx

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 探究点一：气体的性质装置与收集装置的确定 实验室制取氧气的两套装置： 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 实验室制取气体的装置的确定 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 固体反应物 （是否需加热、催化剂等） 气体收集装置 排空气法 密度比空气大： 向上排气法 密度比空气小： 向下排气法 排水法 （不易溶于水、不与水反应） 固体和液体反应 液体和液体反应 … 探究点二：实验室制取二氧化碳 ①反应条件是否容易达到。 ②产生气体的量的多少。 ③收集的气体是否纯净。 ④装置、操作是否简单。 ⑤原料是否易得、价廉。 ⑥产生的气体是否利于收集。 ⑦反应速度是否适中。 药品的选择及反应原理 制取二氧化碳的药品选取原则： 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 石灰石和稀盐酸 4 石灰石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 √ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==CO2↑+H2O 碳酸不稳定 CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H2O 石灰石和稀盐酸 药品： 原理： 注意： 不用稀硫酸：因为反应生成的微溶物覆盖在大理石表面，阻止反应的持续进行。 不用碳酸钠或粉末状大理石：因为反应速度快，不易控制与收集。 不用浓盐酸：因为浓盐酸可挥发出HCl气体，使收集的CO2不纯。 【教师点拨】 实验室里制取二氧化碳的操作步骤，与实验室制取氧气的操作步骤作比较，使学得的知识成体系。 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 反应物的状态 反应条件 密度 是否溶于水 CO2 O2 固+液 常温 比空气大 可溶于水 固体 加热 比空气大 不易溶 于水 液+固 常温 适用于反应物是固体且需加热 二氧化碳制取的发生装置 适用于液体与液体反应不需加热 适用于固体与液体反应且不需加热 √ 收集装置 选择条件 难溶或不易溶于水且不与水发生 反应的气体 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 排水法 向上排空气法 向下排空气法 √ 二氧化碳制取的收集装置 实验室制取二氧化碳装置的确定 实验室制取二氧化碳的简易装置 锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。 ① 固体药品应事先直接加入锥形瓶中； ②长颈漏斗的作用是加入液体药品； ③长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； ④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜； ⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。 1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 答：将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 讨论 2、怎样检验二氧化碳是否收集满？ 答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条 熄灭，证明已收满。 实验室中检验二氧化碳用____________； 实验室中检验氧气用________________； 实验室中验满二氧化碳用____________ _____________________； 实验室中验满氧气（向上排空气法）用____________________________； 实验室中用排水法收集氧气时看到________________现象时说明氧气已经满了。 澄清的石灰水 带火星的木条 用燃着的木条 放在集气瓶口 用带火星的木条放在集气瓶口 瓶口出现大气泡 向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好。 先加固体，后加液体。 导气管插入到集气瓶的底部。 用燃着的木条平放在集气瓶口。 1．按要求连接好仪器。 2．检查装置的气密性。 3．加药品。 4．收集气体。 5．验满。 操作步骤 检验气体 验满气体 检查气密性 加药品（先固后液） 收集气体 放置 澄清石灰 水变浑浊 关于尾气的处理 干燥装置 净化装置 二氧化碳的实验室制法 药品选择 反应原理 装置选择 收集方法 验满方法 检验方法 操作步骤 （石灰石和稀盐酸） （固液常温型） （向上排空气法） （澄清