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化 学 键 主讲人：张金连 第四节：化学键 Na和Cl的反应 化 学 键 化 学 键 化 学 键 化 学 键 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ⑴CaO ⑵CaCl2 ⑶ Na2O 化 学 键 课堂练习题： 1、下列说法正确的是： A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8 3、xy型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　 　　xy２型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　 　　xy３型的离子化合物，x所在的族为　　　　；Ｙ所在的族为　　　　 ４、分析氯化钠晶体的结构： 在氯化钠晶体中，与Ｎa+最近且等距离的Ｎa+有 个 在氯化钠晶体中，两个最近的Ｎa+之间的中心距离是多少？ （已知氯化钠晶体的密度为2.2 g·cm-3 ） * * 高一化学第五章第四节 课件制作:李传良 课件制作:李传良 课件制作:李传良 看实验想问题 2Na+Cl2=2NaCl 结论： Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 一、离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 4、哪些原子之间可能形成离子键？ 问题：想想，议议，说说 1 、离子键形成的原因是什么？ 3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 2、形成离子键的微粒是什么？ 电子得失形成阴、阳离子。 阴、阳离子。 静电作用。 活泼金属与活泼非金属。 化 学 键 原子： 离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 二、用电子式表示离子化合物的形成 1、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如： 2、离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br S K K S 2- K K Br Mg Br 练习：： 氯化钠的晶体结构 三、离子晶体： 化 学 键 在氯化钠晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？ 化 学 键 本节小结： 阴离子 阳离子 用电子式表示 离子晶体 离子化合物 活泼金属原子 活泼非金属原子 失去电子 得到电子 静电作用 离子键 化 学 键