专题三 第二单元 离子键 离子晶体 一、离子键的形成.pptVIP

根据元素的金属性和非金属性差异，你知道那些原子之间能形成离子键？ 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 1.形成离子键的主要原因 　　　活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子键。 课堂练习 ２.书写下列物质的电子式 MgCl2 NaOH NH4Cl * 教学目标 1、理解离子键及其离子键的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3、掌握影响离子键强弱的因素。 4、理解离子晶体的概念、构成及物理性质。 5、掌握常见的离子晶体的类型。 教学要点和难点 1、离子键及其离子键的形成。 2、用电子式表示离子化合物的形成。 3、影响离子键强弱的因素。 NaCl中离子键形成的过程 Na+ Cl－ 电子 转移 不稳定 稳 定 NaCl 2.定义： 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为 离子键 （1）成键粒子： 阴、阳离子 （3）成键元素（一般情况）： （2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 活泼金属元素（IA、IIA等）与 活泼非金属元素(VIA、VIIA等) 形成化合物的元素的电负性的差1.7 3、离子化合物 离子化合物包括： (1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。 (2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱） (3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。 定义：由离子键构成的化合物。如： KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。 注意： １、金属元素不一定能形成离子化合物， 如：ＡlＣl３、ＢeＣl２。因金属活泼性弱，难失电子。 ２、离子化合物中不一定含金属元素，如ＮＨ４ＮＯ３。 ３、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有 离子键，也可能含有共价键，如ＮaＯＨ、Ｎa２Ｏ２、 ＺnＳＯ４。 ４、离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中 结晶形成离子化合物时会形成离子键，但都属物理变化。 故破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，而发 生化学变化过程一定有旧化学键的断裂或新的化学键的 形成。 原子： H O Cl Mg Na 4、用电子式表示离子化合物的形成 (1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表 示原子外层电子，这种式子叫电子式。 Al C C C N S 离子化合物： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 离子： Mg 2 Cl O 2- Na NaOH CaC2 Ca(OH)2 NH3　　　 Cl ] [ H Cl H 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) (2)、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 练习. 1、用电子式表示下列物质: (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 (4)H2O2 (5)H2O (6)N2 ３. 用电子式表示下列物质的形成过程。 NaCl MgCl2 注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 小结：书写注意事项。