SO2专题复习.ppt

[思考练习一] 1、用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO2气体0.8mol，所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比为（ ） [思考练习二] 2. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体至过量，仍无沉淀，则通过的气体是（ ） A. NO2 B. NH3 C. CO2 D. Cl2 小结： 三氧化硫 无色易挥发的液体，熔点１６.８℃,沸点44.8 ℃强烈吸水,在空气中 “发烟”.与水反应生成硫酸,并放出大量热,易溶于浓硫酸. 如何除去SO2中SO3? [综合练习] 据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg.m-3，烟尘达4.5mg.m-3，居民健康普遍受到严重危害。 请回答： [综合练习] （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的（ ）有关。 （2）这种大气污染对人体（ ）系统的危害最大。 [综合练习] （4）为了防止SO2污染的发生，采取的根本措施是（ ）；我国是以煤炭为主要燃料的国家，可将煤气化、液化.或用钙基固硫的方法减少SO2排放，其化学方程式为： （ ）。 [综合练习] （5）为了SO2的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式为： （ ）。 [练习2] （1） 为除去CO2气体中混有少量SO2气体杂质，应选用的试剂 （ ） 思考： 实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。 问题引导： 乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？ 实验方案： 品红溶液 NaOH 溶液 品红溶液 KMnO4 溶液 思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？为什么？ 4、氧化性： SO2 +4 +6 0 2H2S+SO2 3S +2H2O －2 ＋4 0 -2e－×2 还原剂 氧化剂 +4e－×1 较弱 亚硫酸 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。还原性(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等) 亚硫酸盐: 易被氧化成硫酸盐. 亚硫酸盐的溶解性规律 除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。 应用： 煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？ SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 酸雨 呼吸 CaO+SO2= CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 减少SO2的排放 NH3+SO2+H2O==NH4+ + HSO3 - （2） 某同学在实验室做有关二氧化硫的性质实验，为吸收剩余SO2气体，应选用的试剂是（ ） 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 * 练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3 Fe +S ==== FeS ②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4 ④酸性：HCl＞H2S ⑤Cl2通入H2S溶液中的反应:Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外 点燃 △ D 二氧化硫专题复习 高考考点分析： 高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： ①硫及其化合物的相互转化关系； ②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 怎样系统地掌握一种物质的化学性质？