2012迎考化学二轮校本作业：易错内容大整理.docVIP

2012迎考化学二轮校本作业 易错内容考前大整理1 1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4．原子核外最外层电子≤2的一定是金属原子5．质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子 6. 标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 7. 同温、同压、同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 8. 纳米材料中超细粉末粒子的直径(1～100 nm)与胶体微粒的直径在同一数量级9. 电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 10. 油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、乙烯、明矾、Mg3N2等一定条件下皆能发生水解反应 11. 1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 12. 在HF、PCl3、P4、BF3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e－结构 13. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 14．电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 15. 氯化钾晶体中存在K＋与Cl－；过氧化钠中Na＋与O个数比为1∶1；石英中只存在Si、O原子 16. 常温常压下，32 g氧气中含有NA个氧气分子；60 g SiO2中含有NA个分子、3NA个原子 17．同温、同压、同体积的两种气体，原子个数一定相同 18．将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L19．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应20．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂1．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原2．金属元素被还原不一定得到金属单质3．强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应4．氧化还原反应前后不一定有氧的得失(或氢的得失)(实质是电子转移) 5．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 6．放热反应在常温下不一定就能发生 7．反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应 8．升高温度，物质的溶解度不一定变大 9．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 0．含金属元素的离子不一定都是阳离子 1．含非金属元素的离子不一定都是阴离子2．金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属3．离子化合物不一定只含有离子键 4．不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键 5．构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键 6．由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物 7．非极性键一定只存在于双原子分子单质里 8．对于某一化学反应，改变反应物或生成物的量不一定使反应速率改变 9．液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 0．强电解质在离子方程式中要写成离子的形式1．电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊试液变红2．强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 3．浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和 4．强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱 5．电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 6．弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小．同一主族元素的单质的熔、沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔、沸点一定升高 ．pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间．SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明SO2具有漂白性。 ．同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小．碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 ．硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 ．在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 ．能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 ．将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气．制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时都要用到熟石灰或生石灰 ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸溶液 ．铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 1．NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失15．大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼16．浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应17．用1 mol Al与足量NaOH溶液反应，共有3 m