金属、氧化物、氢氧化物.docVIP

氧化物 颜色 类别 水溶性 与酸溶液（H+）反应 与碱溶液（OH-）反应 与CO2 与H2 与CO Na2O2 Na2O MgO Al2O3 FeO 加热反应都生成 和 加热反应都生成 和 Fe2O3 俗名： Fe3O4 俗名： CuO Cu2O 氢氧化物 颜色 类 别 水溶性 与酸（H+）溶液反应 与碱（OH-）溶液反应 加热灼烧 NaOH Mg(O H)2 Al(O H)3 Fe(O H)2 在空气中的反应： 产物加热分解： Fe(O H)3 Cu(O H)2 规律：1.Na2O2为 氧化物，Al2O3为 氧化物，其余均为为 氧化物 特殊：Fe2O3+HI= 2.所有金属氧化物都能与 反应，与碱（OH-）溶液反应的金属氧化物只有 Fe(OH)3+HI= 所有氢氧化物都能与 反应，与碱（OH-）溶液反应的氢氧化物只有 Fe3O4+HI= 3.氧化物、氢氧化物与酸（H+）溶液或与碱（OH-）溶液反应都生成 和 化学性质 Na Mg Al Fe Cu Cl2 O2 常温 加热 H2O 生成 气体 生成 气体 生成 气体 不反应 碱溶液 实质与 反应 不反应 反应生成 气体 不反应 不反应 H+ 能与稀酸（如HCl、H2SO4）中的H+反应生成 气体 不反应 浓硫酸 浓硝酸 常温下 加热时 浓硫酸生成 气体 浓硝酸生成 气体 稀硝酸 生成 气体 盐 和CuSO4溶液生成 ①Mg+FeCl3+ H2O= Mg+NH4Cl+ H2O= ②置换不活泼金属 ①Fe+Fe3+ ②置换出不活泼金属 Fe+Cu2+ Fe+Ag+ ①Cu+Fe3+ ②置换出不活泼金属 Cu+Ag+ 冶炼 电解法 热还原法 特殊反应：(铝热反应 Al+不活泼的金属氧化物===Al2O3+不活泼的金属单质 (Fe遇强氧化剂Cl2、硝酸能被氧化生成 离子 规律： (能与碱溶液反应的金属单质只有 (金属单质与水、H+、碱溶液反应都生成 气体 (金属单质与浓硫酸生成 气体、与浓硝酸生成 气体、与稀硝酸生成 气体 盐 颜色 水溶性 稳定性 水溶液性质 与H+的反应 与CO2的反应 与OH—反应 与某些盐反应 Na2CO3 俗名 与 、 离子 生成沉淀 Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗名 与 盐 生成沉淀 MgCl2 AlCl3 OH— 氨水 与 、 、 、 、 完全双水解 NaAlO2 与NH4+完全双水解生成 KAl(SO4)2·12H2O 俗名 用途 与Ba(OH)2 FeSO4·7H2O 俗名 、 被 酸 酸H2O2氧化 与S2—生成 沉淀 FeCl3 用途 、 被 、 还原 被 离子还原 (NH4)2Fe(SO4)2 、 同FeSO4溶液 CuSO4 用途 、 OH— 氨水 与S2—生成 沉淀 CuSO4·5H2O 俗名 Cu2(OH)2CO3 金属氧化物的