氧气制备全部课时需要.ppt

默写： a、各物质燃烧的符号表达式， b、标出反应物和生成物颜色、状态。 （1）硫： （2）铁： （3）木炭（碳）： （4）红磷： （无色、刺激性气体） （黑色固体） （无色、无味的气体） （白烟，即白色固体） （淡黄色、固体） （银白色、固体） （黑色、固体） S + O2 SO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 C + O2 CO2 点燃 P + O2 P2O5 点燃 （红色、固体） 课题3 制取氧气 （第一课时） 自然界利用植物的 制造氧气! 我们在实验室怎样制取氧气呢? 光合作用 实验室制取氧气的药品： 一、实验室制氧气的药品 （书P37） 药 品 颜 色、 状 态 溶解性 符 号 过氧化氢 氯酸钾 高锰酸钾 二氧化锰 无色 液体 白色 固体 暗紫色 固体 黑色 固体 溶 溶 不溶 H2O2 KClO3 KMnO4 MnO2 过氧化氢俗称 ，高锰酸钾的水溶液呈 色。 双氧水 紫红 H2O2 H2O + O2 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 反应原理 MnO2 二氧化锰在该反应中有什么作用呢？ （P38） （1）分解过氧化氢溶液制取氧气 实验 操作及现 象 分析或结论 (1) (2) 有少量气泡冒出， 木条没有复燃 常温下，H2O2能缓慢放出氧气 常温下，MnO2能加快H2O2的反应速率，放出大量氧气 有大量气泡冒出，带火星木条复燃 二、活动与探究 5%H2O2 溶 液 定量MnO2 5%H2O2 溶 液 带火星的木条 二氧化锰的作用 （1）分解过氧化氢溶液制取氧气 实验 操作及现 象 分析或结论 (1) (2) (3) (4) 活动与探究 回收MnO2 ，再次称量，MnO2质量没变。 MnO2化学性质不变 仍大量气泡冒出， 带火星木条复燃 5%新 H2O2溶液 原MnO2 常温下，H2O2能缓慢放出氧气 常温下，MnO2能加快H2O2的反应速率，放出大量氧气 MnO2在H2O2溶液制氧气的反应中是催化剂。 MnO2改变了H2O2生成氧气的速率，反应前后MnO2的质量和化学性质也没变。 【思考】 MnO2好像永远也用不完，MnO2在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用 （P39） 1、改变速率 4、催化剂存在于具体反应中，不能说“MnO2是催化剂”，应该说“MnO2在H2O2制氧气的反应中作催化剂”。 2、“一变”：只改变反应的速率，生成物的量，不增不减。 减慢--负催化剂 3、“两不变”催化剂在化变前后，质量、化学性质不变，物理性质有可能改变，如催化剂的形状改变。 5、同一反应可以有多种催化剂，比如：H2O2分解的催化剂还可以有硫酸铜溶液、红砖粉末、铁锈等 加快---正催化剂 问1、如何证明一种物质是做某反应的催化剂？ （如何证明CuO是分解H2O2制氧气的催化剂？） (1)证改变化学 反应速率 (2)证明质量在反应前后不变 —— (3)证化学性质在反应前后不变—— 实验①： H2O2单独制取氧气，用带火星 的木条检验，… 实验③：回收CuO ， 称量，比较反应前后的质量，… 实验②： H2O2中加入一定量的CuO ， 用带火星的木条检验，… 实验④：在回收的 CuO中再次加入新的H2O2溶液，… 下列有关催化剂的说法正确的是 ( ) A. 催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. MnO2是催化剂 C. 没有MnO2的催化，H2O2也能分解放出氧气 D. 催化剂在化学反应前后的性质不变 【课堂练习】 C H2O2 H2O + O2 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 二、过氧化氢制氧气 MnO2 1、药品：过氧化氢和二氧化锰 2、原理： 发生装置 发生装置 固液不加热 固体加热 反应物的状态 反应的条件 气体发