钠的重要化合物讲解课件.pptVIP

思考 （1）如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？ （2）如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？ （1）通入足量二氧化碳气体 （2）加热 实验3-6：金属的焰色反应 3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 （2）．操作 （3）．几种金属的焰色 钠：___色，钾：___色(观察时要透过___________) 黄 紫 蓝色钴玻璃 几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba 结论： 大多数金属元素都有自己特殊的焰色 紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 * * * 一、钠的重要化合物 学习目标 1、了解金属化合物的存在形式。 2、掌握Na2O2 和Na2O性质及其用途。 3、掌握Na2CO3和NaHCO3性质、用途及其相互转化。 4、掌握焰色反应的含义、有关实验操作及钠、钾的焰色。 元素化合物的学习线索 金属单质 金属氧化物 碱 盐 （过氧化物） Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 1. 氧化钠和过氧化钠 一、钠的重要化合物 思考与交流 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 化学式 颜色 状态 （一）氧化钠与过氧化钠的物理性质 一、钠的重要化合物 白色固体 淡黄色固体 Na2O2 Na2O 化合价 Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1 已知：Na2O与CaO性质类似。请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （二）过氧化钠与氧化钠的化学性质 1、氧化钠的化学性质 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 1、与水→碱 (可溶碱) 2、与酸性氧化物→盐（较活泼的） 3、与酸→盐和水 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 碱性氧化物 2、Na2O2的化学性质 讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？ 1、把水滴入盛有Na2O2固体的 试管中。 2、用带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，用手触摸 试管的底部感觉温度的变化。 3、反应后向试管中滴加2-3d酚 酞试液，观察试管中溶液是否 变红,记录实验现象。 操作步骤 Na2O2与H2O反应 滴水点火 现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃，试管壁发烫，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色 实验3－5 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 失去2e- 得到2e- -1 -2 -2 0 1、Na2O2与水的反应 实验3－5中，反应后向试管中滴加2-3滴酚酞试液，酚酞试液先变红,震荡一下试管红色又消失，这是为什么？ 过氧化钠具有漂白性，可做漂白剂（强氧化性漂白） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 失去2e- 得到2e- -1 -2 0 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 2、过氧化钠与二氧化碳反应 思考.潜艇在海底 航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？ 海底杀手----潜艇 呼吸面具的使用原理？ 3、过氧化钠与盐酸反应 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素价态 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 转化 主要用途 氧化钠与过氧化钠的比较 小结： 过氧化物 碱性氧化物 -2 -1 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色固体 白色固体 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O