选四第二章课件.pptVIP

2、拐点图像 先拐先平数值大,对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 T2 T1 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); △H =QkJ/mol C% 时间 0 t1 t2 T1　　T2 Q　0 判断: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); △H =QkJ/mol P2 P1 A转化率 时间 0 t1 t2 判断: P1 P2 m+n p+q 在相同压强不同温度下的反应： A(g)+B(g) C(g)；A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 （ ） A．T1T2，正反应吸热 B．T1T2，正反应吸热 C．T1T2，正反应放热 D．T1T2，正反应放热 A%表示Ａ物质的百分含量 C t A% T1 T2 0 2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 实验 数据： 解释： 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动 加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大 逆反应速率增大 → V正V逆 →平衡向正反应方向移动。 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 二、压强对化学平衡的影响： 其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小（即气体分子总数减少）的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大（气体分子总数增加）的方向移动。 注意：只有气体分子总数发生变化（前≠后）的可逆反应，改变压强时，化学平衡才会移动 a + b c a + b c 压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) 画出增大和减小压强时的 速率-时间关系图 离旧平衡线最远的始终是气体分子总数多的那边 a + b = c 压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) 画出增大和减小压强时的 速率-时间关系图 对于前=后的可逆反应增大压强,正逆反应速率 均增大，但增大倍数一样，V正′= V逆′，平衡不移动。 V正′= V逆′ V正′= V逆′ ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响，平衡不移动； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。 压强对化学平衡的影响的注意事项 分析：升高温度正逆反应速率同时加快，但吸热反应的速率增大的倍数大于放热反应的速率增大的倍数,故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。 2NO2 (g) N2O4 (g) △H0 升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。 三、温度对化学平衡的影响： 正反应吸热 升温 降温 正反应放热 升温 降温 温度对化学平衡的影响： 速率-时间关系图 离旧平衡线最远的始终是吸热的那边 催化剂同时同等程度改变正逆反应的反应速率， V正′= V逆′，只是改变反应到达平衡时所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 例：对如下平衡 A(ｇ) ＋ B (ｇ) 2C (ｇ) ＋ D (s) V正′= V逆′ 四、催化剂对化学平衡的影响： V正= V逆 0 t1 t2 t3 对化学平衡的影响 V正 V逆 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H 条件 变化 反应 特征 反应速率 υ正与υ逆 的关系 移动 方向 υ正 υ逆 增大c(A) 可逆反应 增大c(C) 减小c(A) 可逆反应 减小c(C) 增大 压强 m+n＞p+q m+n=p+q m+n＜p+q 加快 加快 加快 加快 正向 加快 加快 加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 减慢 逆向 逆向 不移动 正向 正向 逆向 υ正 ＞ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 = υ逆 υ正 ＜ υ逆 外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响