影响化学反应速率因素(含flash动画和实验视频).ppt

影响化学反应速率的因素 复习回顾 化学反应速率的概念 化学反应速率的表示方法 化学反应速率与化学计量数的关系 化学事实 一.浓度对反应速率的影响 高锰酸钾和草酸的反应 浓度对化学反应速率的影响 回顾简化后的碰撞理论 化学反应发生的本质 有效碰撞 无效碰撞 活化分子 活化分子百分数 活化能 压强对化学反应速率的影响 例1.对于反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体Ne 例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 注意： 1.若压强的改变不能引起浓度的变化，则化学反应速率均无变。 2.若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 温度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 二氧化锰催化双氧水 知识拓展 例1.下列不同条件下发生化学反应A+B=C+D,写出它们的反应速率大小顺序。 a.常温下，20mL溶液中含A和B各0.001mol； b.常温下，100mL溶液中含A和B各0.01mol; c.常温下，向含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30mL； d.常温下，100mL溶液中含A0.01mol和 B0.005mol. 例2.在一定温度下，溶液中A+B=C+D，比较下列化学反应速率： a.将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合； b.将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合; c.将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合,同时倒入30mL； d.将1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合. 例1.其他条件不变，升高温度，能增大反应速率的原因是（ ） A.单位体积内分子数增多 B.单位体积内活化分子数增多 C.单位体积内有效碰撞次数增多 D.单位体积内有效碰撞次数减少 * * 1.Na与水的反应比Mg与水的反应更剧烈； 2.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 3.工业合成氨通常要在高压下进行； 4.夏天食物容易腐蚀，放在冰箱则不容易腐蚀； 5.用氯酸钾制O2时，加入MnO2能在相同时间内收集更多氧气。 加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4溶液 0.2mol/L的H2C2O4溶液 实验现象 褪色时间 结论 KMnO4溶液紫红色逐渐褪去 KMnO4溶液紫红色褪去 时间长 时间短 较浓的H2C2O4溶液反应速率快 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应速率 减小。 局限性：只适用于气体和溶液的反应。对于固体和纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量的改变不影响化学反应速率。 碰撞理论解释 浓度对反应速率的影响 增大浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 单位体积内 影响 外因 有效碰撞几率 增加 增加 增加 加快 活化分子百分数是否发生变化？ 内压 充入气体反应物 外压 压强对反应速率的影响 碰撞理论解释 增大压强 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞几率 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 活化分子百分数是否发生变化？ AB B 升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。 温度对反应速率的影响 碰撞理论解释 升高温度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 活化分子百分数 单位体积内 影响 外因 有效碰撞几率 不变 增加 增加 加快 增加 得出结论：在其他条件相同时，使用适当的催化剂可较大程度地加快化学反应速率。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物