第3章 节 -1离子键 近代化学导论课件.pptVIP

第3章 化学键与分子结构 第3章 化学键与分子结构 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) 颜色 银灰色 黄绿色 无色 状态 固体 气体 晶状固体 导电性 极强 极弱 极弱，熔融导电 通电下 无变化 无变化 熔融下反应逆转 第3章 化学键与分子结构 典型强化学键 弱化学键 化学键 （次级键 secondary bond） 原子间较强的相互作用力；(＞40 kJ·mol-1) 离子键、共价键、金属键 分子间较弱的相互作用力； (几至几十个千焦每摩尔 ) 分子间力(范德华力) 、氢键等 第3章 化学键与分子结构 一、离子键理论 二、共价键理论 1. 经典价键理论（路易斯理论） 2. 现代价键理论（电子配对法） 3. 原子轨道杂化理论 4. 价层电子对互斥理论 5. 分子轨道理论 6. 共价键参数与分子性质 三、金属键理论 四、分子间作用力和氢键 第3章 化学键与分子结构 1. 了解离子键理论的基本要点。 2. 掌握离子的半径、离子的电荷和离子的电子层构型对离子型化合物性质的影响。 3. 理解晶格能的概念和用玻恩—哈伯循环法计算晶格能的方法，掌握晶格能对离子型化合物熔、沸点和硬度的影响。 教学要求： 2. 离子键的特点 (1)本质是静电引力（库仑引力） 正、负离子相互吸引 (2)没有方向性和饱和性 （库仑引力的性质所决定） (3)键的极性与元素的电负性χ有关 2. 离子键的特点 离子性分数/% 1.82.02.22.42.62.83.03.2 5563707682868992 χA- χB 离子性分数/% 0.20.40.60.81.01.21.41.6 0104091522303947 χA- χB （χA- χB）＞1.7 主要形成离子键 （χA- χB）＜1.7 主要形成共价键 3. 离子的特征 （1） 离子的电荷 （2）离子的电子层构型 （3） 离子半径 离子键的强度 正、负离子的性质 离子型化合物的性质 （1） 离子的电荷 Fe2+ Fe3+ 氧化性 还原性 硫氰根 SCN－ 血红色化合物 不反应 K4[Fe(CN)6] (黄血盐) 普鲁士蓝沉淀 不反应 离子电荷上的差异是化合物性质差异的最直接因素 （2）离子的电子层构型 一般简单负离子其最外电子层都具有稳定的8电子结构 简单负离子 F - 2s2 2p6 136 pm Cl - 3s2 3p6 181 pm O2- 2s2 2p6 140 pm （2）离子的电子层构型 Na： 2s22p63s1 Ca： 3s23p64s2 Na+： 2s22p6 Ca2+： 3s23p6 正离子 正离子情况比较复杂，有多种构型： Li： 1s22s1 Be： 1s22s2 Li+： 1s2 Be2+： 1s2 ② 2电子构型（1s2）：最外层为2个电子的离子 ③ 8电子构型（ns2np6）：最外层为8个电子的离子 ① 0电子构型：最外层没有电子的离子 如H+ （2）离子的电子层构型 正离子 Hg： [Xe]4f145d106s2 Hg2+：[Kr]4d104f14 5s25p65d10 ④ 18电子构型（ns2np6nd10）：最外层18个电子的 离子 Ag： [Kr] 4d105s1 Ag+：[Ar] 3d104s24p64d10 Zn： [Ar] 3d104s2 Zn2+：[Ne] 3s23p63