物理课件第三章 节 气体动理论.pptVIP

第三章 分子物理学 3-1 理想气体压强公式 3-2 能量按自由度均分定理 ;3-1 理想气体压强公式;5.微观量:用来表征单个分子状态的物理量(大小、速度、质量、能量)。 微观量与宏观量有一定的内在联系。;7.宏观量和微观量之间的统计关系;9.平衡态 *在不受外界影响下，宏观性质不随时间而变化的状态 。 ;一.理想气体微观模型的假设;结论：理想气体是大量的不停的做无规则运动的彼此间无引力的弹性质点的集合;二、理想气体的压强公式;i分子动量增量;所有分子对A1面的平均作用力;1、平均而言，沿各个方向运动的分子数相同。;——分子的平均平动动能;关于理想气体压强公式的几点说明;三、温度和分子平均平动动能的关系;2.阿佛加德罗定律;; 温度是气体分子平均平动动能大小的量度;二、气体分子的方均根速率; 例：容器内盛有氧气，压强为 温度为0℃，试求氧分子的方均根速率以及每立方米有多少分子？;例：一容器内贮有氧气，压强为 温度为27℃，求（1）单位体积内的分子数；（2）氧气的密度；（3）氧分子的质量；（4）分子间的平均距离（5）分子的平均平动动能; （2）由理想气体状态方程可得氧气的密度为; （4）分子间的平均距离; 确定一个物体的空间位置所需的独立坐标数，常用i 表示。;(2) 刚性哑铃型双原子分子：;(3) 刚性自由多原子分子：;;二、能量均分定理;能量按自由度均分定理;说明 1.能均分定理是关于分子热运动动能的统计规律，是对大量分子统计平均所得的结果。;如果气体分子有i个自由度，则分子的总能量为（分子内部原子振动不可忽略） ;;三、理想气体的内能;例：标准状态下22.4L氧气和22.4L的氦气相混合，问（1）氦原子和氧原子的平均能量各是多少？ （2）氦气所具有的内能占总内能的百分比？;(2)按题意，氦气和氧气分别为1mol，分子数都为NA 所以氦气所具有的内能与系统的总能量的比率为：