EDTA标准溶液标定及水硬度测定+.pptVIP

* * * * EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定 一．预习 预先认真预习实验十、十二的内容，了解实验目的、原理和方法。写出预习报告。 二．本实验的目的要求 1．了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。 2．掌握常用的标定EDTA方法。 3．本次实验采用MgO为基准物标定EDTA。 4.了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法。 5.掌握EDTA测定水的硬度的原理和方法。 三.本次实验内容指导 1．提问式演示讲解 （1）MgO标准溶液的配制 提醒学生注意称样（称量值与计算值偏离最好不超过10%）、溶样、定容的操作。 （2）标定操作 a.以铬黑T为指示剂，MgO为基准物标定EDTA溶液的浓度。 b.教师应对学生讲清滴定时是在PH=10的氨性缓冲溶液中进行,如果不加缓冲溶液，对标定结果会有什么影响？ c.加入Mg-EDTA的作用是什么？对滴定结果是否有影响？ d.注意滴定速度不宜过快， 平行 滴定三份。 （3）水硬度测定 a.水硬度的表示方法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有：以度表示， １℃＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。 以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。 MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。 b.水的总硬度测定(用50ml移液管移取自来水分析) c.提问式讲述使用的指示剂及其变色原理,适宜酸度范围等 pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下： 滴定前： EBT ＋ Ｍe（Ca2+、Mg2+） ＝ Ｍe－EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前： H2Y2- + Ca2+ ＝ CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ ＝ MgY2- + 2H+ 计量点时： H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+ （紫蓝色） （蓝色） 滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。 d.吸取水样时，移液管是否要用去离子水润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？ 四.实验仪器和试剂 1.仪器： 滴定装置 50mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。 2．试剂： 0.02mol/LEDTA NH3-NH4Cl缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） HCl溶液1:1 MgO固体A.R. 五.实验记录及结果处理