《化学键》导学案练习.docVIP

化学科导学案 化学（必修2）第一章第三节?化学键（第一课时） 【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件 2.掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程 【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 【自主学习】 离子键 *** 合作探究1 *** 阅读课本P21，根据NaCl的形成过程，填写下列空白。 1、归纳离子键的概念： 　（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键。 　（2）成键条件： 　　　　①成键微粒：__________________________； ②成键本质：__________________________； 　　　　③成键元素：__________________________ 。 2、离子化合物：什么是离子化合物？哪些物质是离子化合物？ 　 (1)概念的内涵：__________________________ 叫离子化合物。 (2)概念的外延：离子化合物包括含________________________________________ 注意：（1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子 核与原子核间的静电排斥作用。 　　 （2）活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如：氯化铝不是通过离子键结合。 　　 （3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 　　 （4）含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） *** 合作探究2 *** 离子键的表示：电子式的书写 1、什么是电子式？ 在? ?周围用___________________来表示原子的___________________，的式子叫做电子式。 示例： 练习：写出第三周期元素的电子式：______________________________________________________ 分别写出的电子式_______________________________ 练习：分别写出Cl-、S2-、O2-、F- 的电子式_________________________________ 5、如何书写离子化合物的电子式？ 示例：MgBr2的电子式：练习：写出NaClKBr、CaCl2Na2O2 的电子式_________________________________________________ 6、如何用电子式表示离子化合物的形成过程： 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头 表示出电子的转移方向，不写反应条件。 示例： 练习：分别用电子式表示KBr、CaO、CaCl2的形成过程 【方法小结】 电子式的书写方法： 原子的电子式：（1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右 四个位置； （2）多于四个电子时，每多1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电 子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。 离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号； （2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起 来，并在右上角标出“n–”电荷字样。 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。 4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误： 　 ①离子漏标电荷数；② 离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清； ③ 阴离子未加括号；④ 把 相同离子合并在一起；⑤ 把“→” 写成“＝”。 ⑥ 未指明电子转移方向。 化学（必修2）第一章第三节?化学键（第二课时） 【学习目标】 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。 【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。 【自主学习】 二、共价键 ***思考交流*** 1、 阅读课本P22 ，分析Cl2与HCl的形成过程； 2、 对比NaCl与HCl的形成过程，思考其中的