2019届一轮复习鲁科版钠及其重要化合物 学案.doc

第三章　金属元素及其重要化合物 考纲解读 1.掌握Na及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。 3.掌握Al3＋、AlO、Al(OH)3之间的相互转化关系。 4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 5.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 6.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 7.了解铜及其化合物的性质。 第9讲　钠及其重要化合物 一、钠及其重要化合物 1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水的反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2 ↑。 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 二、氧化钠和过氧化钠 三、碳酸钠和碳酸氢钠 四、碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 2．特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 五、焰色反应 1．焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的物理性质。 2．焰色反应的操作 (1)洗、烧：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色； (2)蘸、烧：蘸取试样(固体也可以蘸取)在无色火焰上灼烧观察火焰颜色； (3)洗、烧：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。 3．常见元素的焰色 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中。(　　) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。(　　) (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。(　　) (4)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA。(　　) (5)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重。(　　) 答案　 (1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ 2．教材改编题 (据人教必修一P53 T2)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　) A．钠露置在空气中，表面很快变暗，是因为生成了Na2O2 B．钠有很强的还原性 C．Na＋有很强的氧化性 D．NaCl灼烧时火焰呈黄色，这是NaCl的化学性质 答案　 B 考点1　钠的性质及用途 典例1　把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 解析　A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。 答案　 C 名师精讲 钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应的思维模板 如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。 (2)钠与不同盐溶液反应实验现象的描述