2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 有关氧化还原反应的计算.docx

2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 有关氧化还原反应方程式的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．泡菜腌制过程中会产生NaNO2。NaNO2中N元素的化合价为(　　)A. ＋5 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋22．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-?与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶1 D. 21∶53．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O4．实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol5．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则消耗的H2S为0.1molD. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．电影中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3 +Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2C. 水在反应中可能起催化作用D. 每生成1molN2共转移2mol电子7．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C. 生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性9．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A. 当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B. 当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 当0a0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)10．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4 g、FeCl2 0.425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A. 100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5 mol/LB. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24 LC. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85二、综合题11．从定性分析到定量研究