2017-2018学年高一人教版化学（必修2）章末综合检测卷：物质结构 元素周期律.docx

第一章综合检测卷1.下列说法正确的是(　　)A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强2.下列说法中错误的是(　　)A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子3.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z74.下列物质中,含有非极性共价键的是(　　)A.N2B.CO2C.NaOHD.CH45.下列说法正确的是(　　)A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族6.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(　　)A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CaO D.HCl和NaOH7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2TH2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL8.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1),则该原子的核内质子数是(　　)A.2a+2B.2a+10 C.a+2 D.2a9.下列事实与氢键有关的是(　　)A.水加热到很高温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D.NH3的热稳定性比PH3的强10.下列说法正确的是(　　)A.NaCl固体中含有共价键 B.CO2分子中含有离子键CC是碳元素的三种核素 DO含有相同的中子数11.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一主族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键12.某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是(　　)A.3n-10B.12-3n C.3n-4D.3n-1213.下列结论错误的是(　　)①微粒半径：r(K＋)r(Al3＋)r(S2－)r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4③还原性：S2－Cl－Br－I－ ④氧化性：Cl2SSeTe⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO ⑥非金属性：ONPSi⑦金属性：BeMgCaKA．① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤14．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　)A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价15．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(　　)A．钠和氧气 B．硫和氧气 C．碳和硅 D．氯气和溴单质16．如图所示是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)A．D一定是金属元素，其金属性比C强B．C的最高价氧化物对应的水化物显强酸性C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大17.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为　　　,C为　　　。?(2)写出化合物E的电子式　　　　,E中含有的化学键为　　　　　。?(3)