鲁科版高中化学必修1第一章第二节 研究物质的程序与方法.pptVIP

二、研究物质性质的基本程序 金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 白色块状物质 白色粉末状物质 (二）预测物质的性质 1.预测氯气的化学性质 1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较） ? 2、你将通过哪些实验验证你的推测？ Cl2与氢气、铁、铜等实验 O2能与氢气燃烧、能与铁、铜等金属反应 预测与设计 Cl2与Fe反应 Cl2与H2反应 Cl2与Cu反应 生成物 实验现象 实验内容 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈蓝绿色 CuCl2 剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾 HCl （三）实验和观察—实验探究 （四）分析、解释及结论 1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？? 2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。 注意：不生成 FeCl2 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl 点燃 实验探究 氯气能与水反应吗？ 1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 2、实验设计： 所需仪器 所需药品 实验设计 目的 方案 3 2 1 检验Cl- 取少量氯水于试 管中，滴加AgNO3 溶液 氯水， AgNO3溶液 试管， 胶头滴管 检验H+ 取少量氯水于试 管中，滴加石蕊 试液 氯水 石蕊试液 试管 胶头滴管 检验 漂白性 ①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口 红纸条 氯水 蒸馏水 镊子 玻璃棒 3、实验记录： 结论 实验现象 实验内容 方案3 方案2 方案1 有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应 溶液先变红 后褪色 氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应 ①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色 ①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应 4、实验结论： 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。 HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不 稳定，见光会分解： 2HClO == 2HCl +O2 ↑ 光 5、知识拓展： 氯气能与碱反应吗？ 能。 可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 这就是漂白粉的主要成份 思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？ 漂白原理（失效原因） Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓＋ 2HClO 小 结 氯水与液氯的区别 具有所含微粒的性质 具有氯气的化学性质 化学性质 H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子 所含微粒 氯气溶于水 将氯气加压、降温 制 法 氯 水 液 氯 新制的氯水主要的成分： 氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子 久置的氯水成分： 水分子 水分子、氯气分子、次氯酸分子、 氢离子、氯离子、 氢氧根离子 过氧化钠 氧化钠 名称 组成 转 化 化学性质 是否是碱性 氧化物 颜色状态 Na2O2 Na2O 与H2O反应 是 否 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 +O2