安徽省定远重点中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案.docVIP

定远重点中学2017-2018学年第学期高试题 1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。 第I卷（选择题52分） 选择题：（每题2分，26题，共计52分） 1. 下列物质中，导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. B.①③ C.②④ D.③④ 3.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）A.室温下，测得0.1 mol?L﹣1HX溶液的pH＞1B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C.室温下，测得1 mol?L﹣1NaX溶液的pH＞7D.在相同条件下，对0.1 mol?L﹣1的盐酸和0.1 mol?L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 4. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. pH=11的溶液中：CO32-Na+、AlO2-、NO3- B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-NH4+、Na+、F- C. pH=7的溶液中：SO32-Na+、K+、ClO— D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl— 5.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （?? ） A.该反应的化学方程式为3X+2Y?2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）＜V（），则容器达到平衡所需时间大于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 6.常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（?? ） A.滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣）B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L 7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（?? ） A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB.电池工作时，OH﹣向正极移动C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD.电流由电极1经外电路流向电极2 8.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（?? ）A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→Cu D.CO2→Na2CO3 9. 下列说法正确的是( ) A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 D. 所有的化学反应均伴随能量变化 10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是 A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 11.下列叙述不正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 12.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ） A．ΔH1 ΔH2 B．ΔH1 ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定 13.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）