专题二化学反应速率和化学平衡复习课件.pptVIP

3.能说明反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡的是（ ） A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B.总质量保持不变 C.总物质的量保持不变 D.正反应速率与逆反应速率相等 例3、已知 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,充分反应后,放出的热量______ (填“”“”“=”) 196kJ，理由是____________________________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______ A.v(O2)正＝2v(SO3)逆?? ????????? ? B.容器中气体的平均相对分子质量 不随时间而变化??? C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化? 例4、在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为5 L的容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol。 ①求该温度下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 的平衡常数K =__________， O2的平均消耗速率v(O2)=__________， SO2的平衡转化率a(SO2)=___________。 ②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”? 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。 23、（17分）（1）（1分）,在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量，该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ （1分），BD（2分） （2）① 1.3x105 (2分），0.036 mol·L-1·min-1 (2分），90% (2分）②向正反应方向（1分）；0.36；0.40（2分） 例5(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是: A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反 应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH0 * * 【课前导引】 1. 已知A2(g)+2B2(g) 2AB2(g);△H＜0，下列说法正确的是: A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 一、化学反应速率 1、概念 ： （1）表示方法： υ= （2） 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min) （3）相互关系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g） V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6 2、? 影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物本身的性质 （2）外因： 浓度、温度、压强、催化剂 例1、在10L容器中进行如下反应： A ( g) +B ( g) 2C( g)2min后，B由2mol减少到1.2mol,则B的速率 _____ mol·L-1min-1 ，A的速率______ mol·L-1min-1 ，C的速率_____ mol·L-1min-1 ，vA，vB，vC之比为多少？ 0.04 0.04 0.08 1：1：2 化学反应速率 对于同一反应，不同物质表示反应速率数值为系数之比 例2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=24mol/(L·min ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为 。