3－常见物质的制备和定量实验.pptVIP

H2、O2、Cl2、HCl、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2共14种气体 一、制取的原理 1、O2 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ 　　　　　　　　　　 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2＝＝ 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 3、CH4 CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 一、制取的原理 7、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl↑ 13、C2H4 C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 14、CO 　HCOOH　　　　CO ↑ ＋H2O 1、气体的发生装置 1.1　判断原则 反应物的状态 反应条件 反应程度 1、气体的发生装置 1.2　装置的分类 固＋固，加热 可制O2、NH3、CH4等 固＋液（液＋液），加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等 固＋液 可制CO2、H2S、H、O2、NH3等 2、气体的收集装置 2.1　装置的分类 2、气体的收集装置 2.1　装置的分类 2、气体的收集装置 2.2　判断原则 3、气体的净化装置 3.1　除杂装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.1　干燥装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.2　干燥剂的选择 3、气体的净化装置 3.3　判断原则 4、尾气处理装置 4.1　处理装置 4、尾气处理装置 4.1　处理装置 4、尾气处理装置 4、尾气处理装置 4.2　判断原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 二、几种典型物质的制备 1、 Fe(OH)2[FeSO4] 2、 Al(OH)3 3、乙酸乙酯 4、Fe(OH)3胶体 4、几个定量实验 1.中和滴定 2.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 3.中和热的测定 4. 乙醇分子结构的确定 实验二、中和热的测定 A、实验所需用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL) 、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒B、实验所需药品0.5mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液(为了保证盐酸完全被NaOH溶液中和,碱稍过量)C、实验步骤(45-46页) * * 3 常见物质的制备 一．常见气体的制备 二．几种典型物质的制备 一、常见气体的实验室制备 Δ Δ Δ Δ MnO2 CaO Δ 170℃ 浓H2SO4 　Δ 浓H2SO4 Δ （1）排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气重的气体 （2）排水（液）法 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体用排空气法或排非水溶剂法。 （1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）燃烧管 （1）洗气瓶 （2）干燥管 不可干燥气体 可干燥气