平衡题解11.pptVIP

2.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大， 则正反应为 ； 若升高温度，K值减小 ，则正反应为 。 * aA + bB cC + dD 平衡常数： [C]c [D]d K = [A]a [B]b 注：K值越大，表示反应进行得越完全 其数值只由温度决定 固体和纯液体的浓度视为定值，不计入表达式 Qc＝ 1.判断正在进行的可逆反应是否平衡 及不平衡时向何方进行建立平衡。 吸热反应 放热反应 条件 改变 自发 新平衡 V”正 = V”逆 V正 = V逆 原平衡 V’正 ≠ V’逆 原平衡被破坏 浓度、温度、压强发生改变 结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆 反应速率相对大小来实现的。 2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正 == v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变 三、勒夏特列原理——化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 c(反应物)↑正向移动; c(生成物)↓正向移动。 2.压强： 高压比低压先达平衡。 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容 ；恒压向 移动） ③充入反应物 1.浓度： 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 减弱非抵消 气体体积增大方向 不移动 3.温度： 升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。 4.催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。 ￣ ￣ ￣ ＝ 催化剂 ￣ ￣ ￣ ＝ 增大压强 m+n=p+q ↓ ↓ ← ＜ 增大压强 m+np+q 压强 ↓ ↑ → ＞ 通入B ￣ ￣ ￣ ＝ 通惰性气体 浓 度 ↓ ↓ ← ＜ 降低温度 △H0 ↑ ↑ → ＞ 降低温度 △H0 温度 B转化率 A转化率 达到新平衡 平衡移动方向 达新平衡前 v正与v逆的关系 改变条件 反应特征 定一议二 浓度、温度、压强 *