物质结构、元素周期律及元素周期表会考复习.docVIP

物质结构、元素周期律和元素周期表 基本概念： 元素与同位素 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 同位素：具有相同的质子数不同的中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。 同位素与同素异形体、同分异构体、同系物的比较： 项目 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同的同一元素的原子 同种元素组成的性质不同的单质 分子式相同结构不同的有机物 结构相似分子组成上相差一个或若干个原子团的同类物质 对象 同一元素的不同原子 同一元素组成的不同的单质 同类或不同类有机物 同一类有机物 实例 126C、136C、146C 23492U、23592U、23892U 红磷与白磷 金刚石与石墨 氧气与臭氧 正丁烷与异丁烷 乙酸与甲酸甲酯 甲烷、乙烷、丙烷 化学性质 化学性质相似 化学性质相似 化学性质相似（同类），不同 （不同类） 化学性质相似 物理性质不同 [例题1]1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3与H2属于 A.同位素 B.同系物 C.同素异形体 D. .同分异构体 2、质量数与相对原子质量 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加所得到的数值叫质量数。 相对原子质量：同位素的相对原子质量，是将原子的真实质量与126C原子质量的1/12相比较所得到的数值；元素的相对原子质量，是指该元素各同位素平均原子质量与126C原子质量的1/12相比较所得到的数值。 [例题2]将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均 35.453 平均 35.485 试回答下列问题：（1）34.969表示 ；（2）35.453表示 ；（3）35表示 ；（4）35.485表示 ；（5）24.23%表示 。 3、电子云与电子层 电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围。是一种形象描述，不是真实存在。电子云密度大的地方，电子出现的机会就多。 电子层：人们把核外电子运动不同的区域看成不同的电子层，并用n=1，2，3，4，5，6，7（或K，L，M，N，O，P，Q）分别表示从内到外的电子层。n值越大，说明电子离核越远。 4、化学键、离子键和共价键 化学键：《高一课本》P143倒数第5行。主要类型有离子键和共价键。 离子键：《高一课本》P144倒数第3行。 共价键：《高一课本》P147第1行。 5、极性键和非极性键（了解） 极性键：《高一课本》P147第4—6行。 非极性键：《高一课本》P147第4—6行。 6、周期律、周期表、周期、族 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质呈周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。 周期表：是元素周期律的具体体现。 周期：7个周期。1、2、3为短周期，4、5、6为长周期，第7周期为不完全周期。 族：16个族。其中7个主族（ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA），7个副族，1个Ⅷ族（第8、9、10三个纵行），1个0族（稀有气体）。 [例题3*]下列有关推断中不符合实际的是 A.第n周期中有2n2种元素 B.第n周期第n族（n1）的元素一定是金属元素 C. 第n周期有（8—n）种非金属元素（n1，包括稀有气体元素）D. 第n周期第n族的元素可能是非金属元素 基本关系 1、构成原子的微粒间的关系： 看《高一课本》P119 倒数第6行 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 阴离子Rn-：Z=核外电子总数 — n； 阳离子Rm+：Z=核外电子总数 + m。 [例题4]最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。下列关于14C的叙述正确的是 A. 14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60是同分异构体 C. 14C与C60中碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素 2、电子层与所能容纳的电子数的关系： 见《高一课本》P127 第3行—第13行 3、原子半径与原子结构的关系： 原子半径大小决定于原子的电子层数、核电荷数和电子层结构。一般：电子层数越多的原子半径大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，则原子半径越小。若原子失去电子变为阳离子，则原子半径减小；原子得到电子变为阴离子，则原子半径增大。 4、元素周期表与原子结构的关系： 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=