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第一章 氮族元素 第一节 氮和磷 教学目标 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。 使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。 使学生了解磷的性质。 培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。 教学重点 氮族元素性质的相似性和递变规律。 氮气的化学性质。 教学难点 氮的分子结构和化学性质的关系。 课时安排 二课时 教学方法 1.通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。 2.通过分析氮气的分子结构，启发学生认识氮气的化学性质。 3.通过实验的研究，认识红磷和白磷的关系及性质差异。 教具准备 充满NO2试管、大烧杯、橡胶手套、石蕊试液、铁架台、长硬质玻璃管、酒精灯、红磷、白磷、火柴。 教学过程 第一课时 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At [引言]我们在高一学习了卤族、氧族、碳族三族主族元素，请同学们把这三族的元素符号填写在周期表相应的位置上。 [学生活动]填写周期表。 [过渡]位于第Ⅳ主族和第Ⅵ主族之间的第Ⅴ主族， 称之为氮族元素。我们这节课就来学习氮族元素的性质。 [板书]第一章 氮族元素 [师]从氮族元素在周期表中的位置来看，这一族元素有什么相同和不同之处？ [生]最外层都应该有5个电子，不同之处是电子层数不同。 [师]结构决定性质，氮族元素原子结构的相似性决定了元素性质的相似性，但由这些元素形成的单质的性质却有很大的差异，尤其是氮和磷。下面我们就来学习氮和磷的性质。 [板书]第一节 氮和磷 [师]我们都知道，氮气占空气体积分数的78%，我们时时刻刻都在氮气的包围之中。根据你的观察，并结合课本，总结出氮气有哪些物理性质。 [板书] 一、氮气 1. 氮气的物理性质 [生]无色，无味，难溶于水，比空气略轻，熔沸点低。 [师]在呼吸时，我们吸入人体内的空气中的氮气会全部呼出，氮气对维持人的生命活动似乎没有什么用处。那么氮气在人的生活中到底有没有用呢？下面我们来看录像。 [放录像]小专辑 《氮气的用途》 [师]从录像中我们可以看出，氮气的用处很大。那么，氮气用于填充灯泡，用于粮食水果的保鲜，用于焊接金属的保护气。这些用途说明氮气的化学性质有何特点？ [生]氮气的化学性质不活泼。 [师]虽然氮元素是较活泼的非金属元素，但由氮原子构成的氮分子性质却很不活泼。这是因为两个氮原子是通过三对共用电子对结合成分子的。 [板书] N2+3H22NH3 [过渡]通常情况下N2和O2 不能反应，但在放电条件下，氮气可以和氧气发生反应生成NO。 [板书]（2）N2和O2的反应 N2+O2==2NO [讲述]NO是一种无色气体，常温下它很容易与空气中的氧气反应生成红棕色NO2。 [板书]2NO+O2==2NO [展示]装有NO2 的试管。 [师]下面我们来做一个实验，请同学们注意观察现象。 [演示]（戴上乳胶手套） 步骤：1、把盛有NO2 的试管倒立于水中（水面上升，试管上部气体无色）。 2、拇指堵住试管口取出试管，试管口向上，移开拇指（无色气体又变红棕色）。 3、向试管内的溶液中滴加紫色石蕊试液（变红色）。 [师]从看到的现象可以得出什么结论？ [学生讨论后回答] ①NO2可与水反应并生成NO ②NO不溶于水 ③NO2与水反应生成酸。 [师]很正确，请同学们写出NO2与水反应的化学方程式。 （指定学生板书，其他学生在本上写） [学生板书]3NO2+H2O==2HNO2+NO [师]老百姓有句谚语——“雷雨发庄稼”，谁能理解其中的道理？ [生]空气中的氮气和氧气在放电条件下，生成NO，NO又被空气中的氧气氧化成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与土壤中的矿物质作用，生成可被植物吸收的硝酸盐。 [师]对。可见下雨天氮的氧化物对人类是最有益的，而平时空气中有氮的氧化物存在，其弊远大于利。NO像CO一样能与血红蛋白结合而使人中毒，而且NO与血红蛋白的亲合力比CO大数百倍，毒性更强，而且氮的氧化物还会引起光化学烟雾。下面我们来看录象。 [放录象]小专集《光化学烟雾》 [师]空气中氮的氧化物主要来自汽车尾气和硝酸厂的废气。请问汽车尾气中的NO是如何产生的。 [学生讨论后回答]汽车发动机点火是产生点火花，使进入发动机的氮气和氧气反应生成NO。