武汉市2018届高三高中毕业生四月调研测试理综化学考试试题.docVIP

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是 A.碳是构成有机物的主要元素 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA B.2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA C.10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA D.17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA 9、动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是 A.X、Y均属于芳香化合物 B.Z分子中所有碳原子共平面 C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.Y的一氯代物有5 种 10、氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是 A.量气管中的液体应为水 B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高 11、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.X、M 简单离子半径大小顺序：XM B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3 D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 XY ZW 12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是 A.交换膜b为阴离子交换膜 B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C.阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成 D.浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍 13、电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B.d点溶液中：c(H+)c(OH-)+c[(CH3)2NH2+] C.a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]c[(CH3)2NH·H2O] D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点 26、（14分） 莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤： ①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。 ②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。 ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。 请回答下列问题： （1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。 （2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。 （3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。 （4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。 （5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出