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高二化学学业水平考试必背知识点专题一 物质的分类、氧化还原反应、离子反应物质的分类及转化 单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2化合物 盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3物质 氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。CO2, MgO混合物 ：包含 溶液、胶体、浊液 二、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 1 nm 1～100nm 100nm2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体 、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。三、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）四、电解质1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。 如所有的酸、碱、盐都是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物 。 蔗糖 、酒精 是非电解质。3、单质既不是电解质也不是非电解质。五、离子反应1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。 ⑶.删---删除两边都有的离子⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 三大强酸有： HCl 、 H2SO4、 HNO3。 四大强碱有：KOH 、 Ca(OH)2、NaOH 、 Ba(OH)2 不溶于水的盐有：BaS04、 AgCl 、 BaC03、CaC033、离子共存 凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水，则离子间 不能共存。 识记常见的不能共存的离子。 H++OH-==H20 , 2H++CO32-==CO2↑+H20 , Ag++Cl—=AgCl↓Ca2++CO32- =CaCO3↓, Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 专题二、 化学实验、物质的量的计算一、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于沉淀和溶液的分离。（如BaS04与NaCl溶液的分离）2、蒸发结晶：如从NaCl溶液中分离得NaCl固体3、蒸馏法：分离互溶的液态混合物（酒精与水的分离）4、分液：分离互不相溶的液态混合物。（如油与水的分离）5、萃取： 记住用CCl4萃取碘水中的碘，不用酒精萃取碘水中的碘。二、离子、物质的检验Fe3+的检验加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色CO32-的检验加入稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)I2的检验遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质的检验灼烧，有烧焦的羽毛气味Al3+的检验加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失钠元素、钾元素的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）有关物质的量的计算：物质的量====摩尔质量的单位：g/mol 标况下的摩尔体积：22.4L/mol质量的单位：g 体积的单位：L浓度的单位：mol/L专题三、 金属及其化合物一、钠及其化合物1、金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。4、金属钠的性质①物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）②主要的化学性质钠和氧气不加热反应：4Na+O2==2Na2O（白色）b、钠在空气中点燃剧烈燃烧产生黄色火焰：2Na+O2Na2O2(淡黄色）C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)实验室把钠保存在石蜡或煤油中。 5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。 6、Na2C