王丽莉---1.1.2元素周期律.pptVIP

A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。 分层的排布 排 布 的 规 律 由电子能量的不同而分层排布，从近到远，由能量低到能量高。分为1.2.3.4.5.6.7….表示为K.L.M.N.O.P.Q.... 1.能量最低原则 ２．每层最多容纳电子数目是2n2。 3．最外层电子数目不超过8个（K层最多不超过2个），次外层电子数目不超过18个..... 核外电子排布 1. 观察教材P2图1-2，分析核电荷数1~18元素原子核外电子排布的变化规律； 2.预测第4、5、6……行元素原子的核外电子排布特点。 分析教材P3图1-3请说出随着核电荷数的递增，元素原子核外排布有何变化？ 结论1：随着核电荷数的递增，核外电子排布呈周期性变化 电子层数逐增 同一电子层，最外层电子从1→8（K层除外 原子核外电子的排布 分层的排布 排 布 的 规 律 由电子能量的不同而分层排布，从近到远，由能量低到能量高。分为1.2.3.4.5.6.7….表示为K.L.M.N.O.P.Q.... 1.能量最低原则 ２．每层最多容纳电子数目是2n2。 3．最外层电子数目不超过8个（K层最多不超过2个），次外层电子数目不超过18个..... ４．随着核电荷数的递增，原子核外电子呈周期性：电子层数逐增，最外层电子数从1-8递变。（K层仅1-2） +16 2 8 6 Na2S 元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 1~18号的元素的原子结构示意图 元素化合价与最外层电子数的关系： 最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子 总结：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 0 +7 -1 +6 -2 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 Ar Cl S P Si Al Mg Na 18 17 16 15 14 13 12 11 -1 -2 0 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 Ne F O N C B Be Li 10 9 8 7 6 5 4 3 0 +1 He H 2 1 元素化合价变化 随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外） 注意： (1)最高正价=最外层电子数 (2)最低负价=最外层电子数-8 （K层除外） (3) F无正价 、 O无最高正价 （4）金属无负价 （5）既有正价又有负价的必为非金属 ⑴ S的最高价氧化物对应的水化物是 ，对应的氢化物是 。 ⑵ N的最高价氧化物对应的水化物是 ，对应的氢化物是 。 ⑶ 任意元素R的最高价氧化物对应的水化物是H3RO4，那么它对应的氢化物是 。 ⑷ 任意元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnROm，那么它对应的氢化物是 。 H2SO4 H2S HNO3 NH3 RH3 H8+n-2mR 练习1 观察P4表1-2，分析随着元素核电荷数的递增，原子半径的变化，并完成P4图1-4 — 99 104 110 117 143 160 186 原子半径/pm Ar（氩） Cl（氯） S（硫） P（磷） Si（硅） Al（铝） Mg（镁） Na（钠） 11~17号元素 — 64 66 70 77 88 111 152 原子半径/pm Ne（氖） F（氟） O（氧） N（氮） C（碳） B（硼） Be（铍） Li（锂） 3~9号 元素 提示： （1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。 （2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。 原子半径 原子半径的变化规律（稀有气体除外） 随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化 3.以下原子半径的大小，你会比较吗？ K Ca; Na O。 同最外层电子数时，电子层数越多，半径越大 同一电子层，核电荷数越大，半径越小 4.请你从原子结构分析：原子半径为什么会呈现由大到小的周期性变化规律？ 比较微粒半径大小的一般规律 一看层：电子层数越多，半径越大 二看核：同电子层时，核电荷数越多，半径越小 三看电：同核电荷数时，核外电子数越多，半径越大。 2、下列由短周期元素形成的化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最