第2节化学反应的限度（张123课时）.pptVIP

二．化学平衡常数 １．交流●讨论Ｐ43 H2+I2 2HI 　　实验证明：当温度一定时，[HI]2 ／[H2][I2] 为反应的平衡常数． 对于任意反应：aA+bB cC+dD 达到平衡时: [C]c [D]d K= . [A]a [B]b 　　　在温度一定时，Ｋ为常数，称之为化学平衡常数．由于是用浓度表示，称为浓度平衡常数. 2.反应的平衡常数与反应的限度关系(1)相同温度下，K值越大,反应进行得越完全．(2)K≥105，反应进行得比较完全．(3)K≤ 10-5，反应很难进行． ３．反应平衡常数的表示 对于反应：aA+bB cC+dD　　平衡时: [C]c [D]d K= . [A]a [B]b 练习1：写出下列反应的平衡常数 (1)3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) (2)C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 练习２：写出下列反应的平衡常数 (1)CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g) (2)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 使用平衡常数应注意的问题 １．化学平衡常数只是温度的函数，与浓度压强变化无关． ２．化学平衡常数的表示方法和单位与其方程式的书写有关．但表示的意义相同． 浓度商（Ｑc）的应用 对于反应：aA+bB cC+dD任意状态: [C]c [D]d 　Qc= . 　　　 Qc为浓度商 [A]a [B]b 对于反应： CO(g)+H2O(g) 　 CO2(g)+H2　　　　 [CO2] [H2]　Qc= . 　　　  [CO] [H2O] 　　　 [CO2] [H2] xmol.L-1×x mol.L-1 Kc= = ———————————— =1 　　 　　　  [CO] [H2O] (2-x)mol.L-1×(2-X) mol.L-1 　　[CO2] [H2] xmol.L-1×x mol.L-1 Kc= 　= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　=1 　　　  [CO] [H2O] (１-x)mol.L-1×(2-X) mol.L-1 第2节 化学反应的限度 第 3课时 外界条件对化学平衡的影响 １．温度对化学平衡的影响 活动·探究 对于反应： 2NO2（g) N2O4(g) △H=-57.2kJ.mol-1 红棕色　 　无色 (1)温度降低，红棕色变浅．二氧化氮浓度减小，平衡在向正向（右）移动．平衡常数在增大． (2)温度升高，红棕色变深．二氧化氮浓度增加，平衡在向逆向（左）移动．平衡常数在减小． 原因：吸热反应，温度升高，平衡常数增大．　　　放热反应，温度升高，平衡常数减小． ２．浓度对于化学平衡的影响 活动．探究 对于反应： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 黄色　　　　　　　　 血红色 （１）增大KSCN浓度，血红色加深．平衡向正方向移动． （２）增大FeCl3浓度，血红色加深．平衡向正方向移动． 规律：增加反应物浓度或减小生成物浓度，　　 平衡向正方向移动．　　　增加生成物浓度或减小反应物浓度，　　　平衡向逆方向移动． 原因：增加反应物浓度或减小生成物浓度，