必修一 化学方程式汇总(绝对全!!附图!!).docVIP

必修1化学方程式总汇1.钠与氧气常温：2.钠与氧气点燃：3.钠与水：.钠与：.钠与硫酸铜溶液： . Na2O与水： . Na2O2与水 8. Na2O与CO2：. Na2O2与CO2：Na2O与：. Na2O2与12. 向Na2CO3溶液中加盐酸⑴ 酸过量： ⑵ 酸少量： 13. NaHCO3与盐酸： 14. NaHCO3与NaOH： 15. NaHCO3受热分解 16. 向Na2CO3溶液中通入CO2 17. 向Na溶液中通入CO2 ⑴CO2少量： ⑵CO2过量： 第三章——铝及其化合物的化学性质 1、Al与NaOH： 2、Al2O3与盐酸： 3、Al2O3与NaOH： 4、Al(OH)3与盐酸： 5、Al(OH)3与NaOH： 6、AlCl3与少量NaOH： 7、AlCl3与过量NaOH： 8、AlCl3与足量氨水（实验室制Al(OH)3）： 9、 NaAlO2与少量HCl ： 10、NaAlO2与过量HCl： 11、Al(OH)3加热分解：铁与水蒸气：Fe(OH)2在空气中被氧化： 3、Fe(OH)3加热分解：氧化亚铁与盐酸：氧化铁与盐酸：与盐酸KSCN(Fe3+的检验)： 8、FeCl3与Fe：FeCl3与Cu： 10、FeCl2与Cl2： 第四章——硅及其化合物的化学性质 1、SiO2?与氢氟酸HF）： 2、SiO2?与CaO：SiO2与NaOH Na2SiO3与HC：Na2SiO3与H2O、CO2）： 6、工业制粗硅（C还原SiO2）： 7、工业制玻璃（以纯碱、石灰石、石英为原料，2个反应）： 8、Si常温化学性质不活泼，但能与HF、NaOH反应，加热可与许多非金属反应；硅酸加热可分解。 第四章——氯及其化合物的化学性质 1、实验室制氯气： 氯气与：氯气与：氯气与氯气与氯气与水次氯酸光照分解：氯气与NaOH溶液反应制漂白液：氯气与消石灰反应制漂白粉：漂白粉长期置露在空气中：第三章——钠及其化合物的化学性质 1. 4Na ＋O2 ＝ 2Na2O（白色）2. 2Na ＋O2 Na2O2（淡黄色） 3. 2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2Na ＋2H2O ＝ 2Na++2OH－+ H2↑ 4. 2Na ＋2HCl ＝ 2NaCl＋H2↑ 5. ①2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ ②2NaOH＋CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 6. Na2O＋H2O ＝ 2NaOH7. 2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH＋O2↑8. Na2O＋CO2 ＝ Na2CO39. 2Na2O2＋2CO2 ＝ 2Na2CO3＋O2 10. Na2O + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O11. 2Na2O2 + 4HCl ＝ 4NaCl + 2H2O + O2↑ 12. ⑴酸过量 Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+ 2H＋ ＝ H2O+CO2↑⑵酸少量 Na2CO3 + HCl＝NaHCO3+NaCl CO32－+ H+ ＝ HCO3－ 13. NaHCO3 + HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+ H＋ ＝ H2O+CO2↑ 14. NaHCO3 +NaOH ＝ Na2CO3+H2O HCO3－ +OH－ ＝ H2O + CO32－ 15. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 16. Na2CO3 +CO2+ H2O ＝ 2NaHCO3 CO32－+ H2O+CO2 ＝ 2HCO3－ 17. ⑴CO2少量：CO2+ 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O CO2+ 2OH－ ＝ CO32－+ H2O ⑵CO2过量: CO2+ NaOH ＝ NaHCO3 CO2+ OH－ ＝ HCO3－ 第三章——铝及其化合物的化学性质 1、2Al?+?2NaOH?+?2H2O＝2NaAlO2?+?3H2↑ － H2O＝2AlO2－?+?3H2↑ 2、Al2O3?+?6HCl＝2AlCl3?+?3H2OAl2O3＋6H＋＝ H2O 3、Al2O3?+?2NaOH?＝2NaAlO2?+?H2OAl2O3?+?2OH－?＝2AlO2－?+?H2O4、Al(OH)3?+?3HCl?＝ AlCl3?+?3H2OAl(OH)3＋3H＋＝5、Al(OH)3?+?NaOH?＝ NaAlO2?+?2H2OAl(OH)3?+?OH－?＝?AlO2－?+?2H2O6、AlC