【钠的化合物】.pptVIP

一、碳酸钠和碳酸氢钠 二、焰色反应 小结： * * 第二节 几种重要的金属化合物 钠的重要化合物（二） 钠是一种活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。请举例生活中存在的钠的化合物。 食盐（NaCl）、烧碱（NaOH）、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等 俗 名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3 纯碱，苏打 小苏打 碳酸钠的俗名与它的性质有没有什么关系呢 实验探究一 Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性 碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？请你设计实验比较 3、向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？ 1、分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠于两支试管中，观察二者外观上的细小区别。滴加几滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 提问 2、继续向试管内加入10mL水，振荡，观察现象。 初步结论 ③加入2滴酚酞溶液 ②加入10mL ①加入几滴水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 溶液变红 溶液变浅红 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强 加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠的弱 实验现象： 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化 相同温度下，S(碳酸钠)S(碳酸氢钠) 实验探究二 Na2CO3和NaHCO3与酸的反应 在两个相同的试管中分别加入2ml稀盐酸，同时向两试管中分别加入相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，观察反应的剧烈程度并比较它们生成气体的快慢。 提问 Na2CO3和NaHCO3作为钠的碳酸盐，应该都能与盐酸等强酸反应，如何设计实验比较它们的固体与盐酸反应的快慢？ 实验现象： 反应方程式 初步 结论 反应 现象 NaHCO3 Na2CO3 有气体产生 有气体产生 反应比较剧烈 NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 与酸反应，生成CO2气体 与酸反应较剧烈，生成CO2气体的速度比Na2CO3快 探究活动三 Na2CO3和NaHCO3与碱的反应 1、与NaOH的反应： NaHCO3 + NaOH== H2O + Na2CO3 Na2CO3不反应 2、与Ca(OH)2的反应： 2NaHCO3+ Ca(OH)2== CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 +NaOH+H2O NaHCO3与Ca(OH)2： NaHCO3少量： NaHCO3过量： Na2CO3与Ca(OH)2： 观察我们身边的日常生活，为什么在蒸馒头或烤蛋糕的时候要加入发酵粉（主要成分是小苏打）？ 实验探究四 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 提问 Na2CO3和NaHCO3受热是否都会分解放出气体？如果能放出气体，放出的是什么气体？请你设计实验证明。 分别向两只大试管中加入少量Na2CO3或NaHCO3，并按下图装置连接好，加热，并观察实验现象。 实验现象： 反应方程式 初步 结论 反应 现象 Na2CO3 NaHCO3 受热分解有气体生成，且生成气体能使澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水不变浑浊 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 受热易分解 受热不分解 能否改进实验装置，使实验现象对比更明显？ 思考 【观看改进实验】 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 实验探究五 向澄清石灰水中通入CO2会有什么现象？，如果持续通入CO2，又会有什么现象？ Na2CO3和NaHCO3的相互转化 思考 NaHCO3 Na2CO3 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 NaHCO3 + NaOH== H2O + Na2CO3 CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3 + H2O CaCO3+ CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 类比上述反应，思考CO2与Na2CO3溶液的反应能否发生？ 思考 Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的相互转换 Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O △或 NaOH 溶解性 颜色 状态 和碱反应 反应方程式 速度 相互转化 与盐酸反应 热稳定性 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 碳酸钠碳酸氢钠 慢 快 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl== NaCl+CO2↑+H2O 白色粉末 白色晶体 2NaHCO3+ Ca(OH