9.2 元素周期表(第二课时).pptVIP

课堂练习 * 7个周期 三个短周期 三个长周期 1 2 3 4 5 6 一个不完全周期 7 周期 元素数目 2 8 8 18 18 32 26 周期序数 = 电子层数 复习回顾： 稀有气体原子序号 2 10 18 36 54 86 118 16个族 7个主族： 7个副族： ⅠA ,ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 1个第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 = 元素最高正价 （O、F除外） 1个零族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 第8、9、10三个纵行，位于 ⅦB 与ⅠB中间 原子结构 决定 反映 决定 反映 元素在表中位置 反映 决定 元素性质 二、元素性质的递变规律 思考与讨论： （1）同一周期中，随着原子序数的递增，主族元素的原子半径有何变化规律？为何如此递变？ （2）同一主族中，随着电子层数逐渐增多，原子半径有何变化规律？为何如此递变？ 主族元素原子半径的变化示意图 在同一周期中，主族元素原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子核对外层电子的吸引力增大，因而原子半径依次减小。 在同一主族中，元素的原子半径大小主要决定于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 1、原子半径 思考： 若不同周期又不同主族，如何比较原子半径？ 试一试： 比较Mg和K的原子半径 选择参照元素：Na或Ca 离子半径大小的比较： ◆ 同主族元素的离子，电子层数逐渐增多， 离子半径逐渐增大。 Na Mg K Ca ∴ Mg ＜ K 增大 ◆ An+ ＜ A Bn- ＞ B ◆ 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大， 半径越小 电子层结构相同的微粒： 2 2 8 8 2 8 S2- Cl - Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ (N3-) O2- F - H - Li+ Be2+ He Ne Ar 离子半径逐渐减小 （稀有气体原子、同周期的阴离子和下 周期的阳离子） 比较下列微粒半径大小: （1）O、C、N （2）F、Cl、Br、I （3）Si、N （4）Cl-、I-、Br- （5）Na+、Na、K （6）O2-、Na+、F -、Mg2+ C N O I Br Cl F Si N I- Br- Cl- K Na Na+ O2- F- Na+ Mg2+ 2、元素的金属性和非金属性 问：元素的金属性和非金属性的强弱与什么有关？ 与原子得失电子的能力有关 ☆原子半径越小，最外层电子数越多，越容易 得电子，元素的非金属性越强，单质的氧化 性越强。 ☆原子半径越大，最外层电子数越少，越容易 失电子，元素的金属性越强，单质的还原性 越强。 讨论：课本P35【探究与实践】 *