2013年北京高三期末考试化学反应原理.docVIP

2013年北京各区期末化学反应原理汇总 热化学： 1．已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-Q2 kJ/mol （3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-Q3 kJ/mol （Q1、Q2、Q3均大于0） 温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到温时放出的热量为 A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2 ．已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的ΔH＝+ 91kJ / mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 SF6是一种优良的气体绝缘，分子结构中只存在SF键S(s)＋3F2(g) = SF6(g)ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g( (H＝(393(5 kJ·mol(1 ② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g( (H＝(566 kJ·mol(1 ③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g( (H＝+141 kJ·mol(1 则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H是 A．－8 B．－ C． D．. 碘与氢气反应的热化学方程式 ① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ·mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ·mol－1 下列正确的是 A．的产物比的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ·mol－1 C．的反应物总能量比的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应放热9.48 kJ ．下列说法正确的是 A．右图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol， Ⅱ: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c . 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列正确的是 A．，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D．平衡时容器中有1.485 mol气体 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 3．在密闭容器中，CO合成甲醇CH3OH(g)，在其他条件不变情况下，温度对反应的影响，实验结果如下图所示下列说法正确的是 B．该反应在T时的平衡常数比T2时的小 T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D．处于A点的反应体系从1变到2，达到平衡时 增大 ．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的△H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H0 把3mol