1.8物质在水中的结晶倪.pptVIP

结晶的方法： 轻松过关 1. 想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取的方法应是(　　) A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液的方法 C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法 2. 饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的溶液一定是(　　) A.稀溶液 B.纯溶剂 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 3.将一瓶60℃的饱和硝酸钾溶液冷却到20℃，有部分晶体被析出，此时溶液的状态是 ，溶液中的溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶液的溶质质量分数 。（填变化）。 4.将60℃时的硝酸钾饱和溶液105克，冷却到20℃，可析出硝酸钾多少克（已知60℃时硝酸钾的溶解度是110克，20 ℃时硝钾的溶解度是31.6克)? * * 第八节 物质在水中的结晶(1课时）小越镇中 倪洪良 教学目标: 1．了解常见的晶体与非晶体，能说出晶体与非晶体的主要区别。 了解晶体形成的几种方法、过程及各种方法适用对象。 学习晶体形成的实验操作。 重点难点分析: 不同的晶体要用不同的提取方法的原因： 溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。 各种晶体 晶体特点： 一、常见的晶体： 晶体： 固体 非晶体： 食盐、明矾、水晶、金属等 玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等 形状规则（不同晶体形状不同），固定熔点。 二、? 晶体的形成： 我们如何来得到这样美丽的晶体？ 探究：从溶液中得到晶体的方法 1、提出问题： 如何从溶液中获取晶体？ 2、建立假设： 猜测1：蒸发溶剂可以得到晶体 猜测2：降低溶液温度可以得到晶体 步骤 药品与 仪器 方法 （一）蒸发溶剂 氯化钠溶液、蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩锅钳 1、配制氯化钠溶液 2、将溶液倒入蒸发皿 3、加热蒸发 3、设计实验进行检验 步骤 药品与 仪器 方法 （二）冷却热饱和溶液 热硫酸铜饱和溶液、滴管、玻璃片 1、配制热硫酸铜饱和溶液2、将热硫酸铜饱和溶液滴在玻璃片上，使其冷却 晶体的形成（结晶）的方法： 1）蒸发溶剂 适用于所有的饱和溶液，但一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，如食盐。 适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如 硝酸钾、 硫酸铜。 2) 冷却热饱和溶液 讨论：为什么冷却热饱和溶液可得到晶体？ 39.8 38.4 37.3 36.6 36 35.8 35.7 食盐/克 100 80 60 40 20 10 0 温度/℃ 食盐与硫酸铜在不同温度下的溶解度 75.4 100 55 80 40 60 28.5 20.7 17.4 14.3 硫酸铜/克 40 20 10 0 温度/℃ 现在你知道食盐是怎样来的吗？ 食盐是通过蒸发水（溶剂）结晶而来 想一想：硫酸铜晶体是怎样析出的？ 冷却热饱和溶液 思考：食盐晶体我们可以通过冷却食盐水的方法制取么？ 从图中食盐和硝酸钾的溶解度曲线中你发现了什么？ 1.蒸发溶剂结晶 2. 冷却热饱和溶液 如食盐溶解度受温度影响小的物质 如硝酸钾溶解度受温度影响大的物质 事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常 是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过 加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却 （降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 [拓展]：我国有许多盐碱湖，湖水中深有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 39.8 38.4 37.3 36.6 36 35.8 35.7 食盐/克 100 80 60 40 20 10 0 温度/℃ ……… 43.9 38.8 21.5 12.5 7.1 纯碱/克 90 ……… 30 20 10 0 温度/℃ 氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度 原来是这样的！ 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。 新情况新问题 1、利用甘蔗制糖，你知道其过程原理吗？ 2、冬天河面上结冰是不是结晶？ 结晶——从饱和溶液中析出晶体的过程 综合提高 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液中放入一块5克该物质，则（ ） A.该物质将溶解掉一部分 B.将有一部分该物质从溶液中析出，固体质量大于5克 C.该物质固体质量不变，但形状可能改变 D.不能确定该物质的