2009年全国卷1理综化学.docVIP

2009年普通高等学校招生全国统一考试 化学 6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、、、 B. 、、、 C.、Ba2+、、 D. 、、、 解析：本题考的是离子共存问题，在近几年的高考选项题频频出现。A项，加入NaOH会与NH4＋ 3，但没有沉淀；B项HCO3－ 2－ 3－ 32 －4＋ 3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。选D 7.将15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 解析：题目中给出“恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐”， 40×10-3×0.5mol的Mn+离子所带的正电荷与15×10-3×2 molCO32-所带的负电荷相等。故n = 3 选B 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. B. C D. 解析：此题主要考查学生化学方程式的掌握情况，要注意化学式本身是否符合客观事实、配平是否正确、气体和沉淀符号是否缺失等等。B选项中，在碱性条件下，不可能产生酸性气体CO2，而应是CO32 － B. C. D. 解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。选C 10.用0.1 mol?.的盐酸滴定0.10 mol?.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A., B. =, = C. , D. , 解析：此题主要考查的是溶液中离子浓度大小的比较，在C选项中一共存在两阴两阳四种离子，溶液中不可能同时出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。选C 11.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A. B. C. D. 解析：此题是关于化学方程式的简单计算，解题时先写出相关化学方程式，观察各物质之间的质量和量的关系。 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ?m (减少) 2×84 106 62 x (W1- w2) 解得x=，将其带入下式可得 w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，选A 12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色 D.既可以与Fecl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 解析：此题考察的有机化学几种重要官能团的化学性质。该有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，羟基是不能与羧基反应生成二氧化碳的，故该物质不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。答案：B 13.下图表示反应X(g) ≒ 4Y(g) + Z(g)，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85% C.若升高温度，的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 解析：此题考察的是可逆反应的相关计算。A项，6min时反应达平衡，但未终止，而是出于一种动态平衡，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。所以选B 27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）